专题08 常见的酸和碱-瞄准2023年中考化学大一轮复习计划

专题08 常见的酸和碱 考点01 酸、碱与酸碱指示剂的作用 1 考点02 常见的酸 1 考点03 常见的碱 2 考点04 酸碱度的表示法——pH 4 题型01 溶液酸碱性 6 题型02 酸的化学性质 8 题型03 碱的化学性质 10 题型04 中和反应 13 考点01 酸、碱与酸碱指示剂的作用 酸性 碱性 中性 紫色石蕊 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞 无色(不变色) 变红色 无色 考点02 常见的酸 1．酸的特性和用途 浓盐酸 浓硫酸 特性 挥发性：打开瓶口，出现白雾； 原因：挥发出HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸的质量增加； 原因：吸收空气中的水蒸气。 脱水性：(强烈腐蚀性)有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳 用途 用来除铁锈；人体胃液中含有盐酸，用来消化食物 常用作干燥剂；是重要的化工原料 变化 敞口放置，质量变小，浓度变小 敞口放置，质量变大，浓度变小 2．酸的化学性质 化学性质 稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4) 与酸碱指示 剂的作用 紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液不变色 与活泼金属 的反应 (置换反应) 酸＋活泼金属―→盐＋氢气 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 与金属氧化物 的反应 (复分解反应) 酸＋金属氧化物―→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(除铁锈) Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(除铁锈) CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 与碱反应 (复分解反应) 酸＋碱―→盐＋水 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 与盐反应 (复分解反应) 酸＋盐―→(新)盐＋(新)酸 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 考点03 常见的碱 1．碱的性质和用途 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水 吸水性 吸收空气中的水蒸气而潮解 不吸水 腐蚀性 强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性 工业制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2 保存及 原因 密封保存；易吸收空气中水分而潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质 密封保存；易与空气中的二氧化碳反应而变质 用途 作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工艺，可去除油污 建筑材料，配制农药波尔多液，改良酸性土壤 2．常见碱的化学性质 化学性质 氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2] 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液变蓝；无色酚酞溶液变红 与非金属氧化物的反应 碱＋非金属氧化物―→盐＋水 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2) 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O 与酸反应(中和反应，也属于复分解反应) 碱＋酸―→盐＋水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 与盐反应(复分解反应) 碱＋盐―→(新)盐＋(新)碱 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 3．氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 (1)氢氧化钠变质的探究 ①变质原因：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ②检验方法：实质是检验是否存在碳酸钠。 方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。 反应原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑[或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑]。 方法二：加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。 反应原理：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl[或Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH] ③探究NaOH是否完全变质：实质是