专题07 金属的化学性质-瞄准2023年中考化学大一轮复习计划

专题07 金属的化学性质 考点01 金属的化学性质 1 考点02 金属活动性顺序 2 题型01 金属活动性顺序应用 5 题型02 探究金属活动性 7 题型03 金属与盐溶液反应之成分分析 9 考点01 金属的化学性质 1．与氧气反应 (1)大多数金属都能与氧气反应：金属＋氧气―→金属氧化物，但反应的难易与剧烈程度不同。 (2)铝在空气中容易与氧气反应：在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化(即铝制品不易锈蚀的原因)，反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。 (3)部分金属很难与氧气反应：“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应。 2．与酸溶液反应 反应 化学方程式 现象 铁与盐酸 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 有气泡产生，放热，固体逐渐减少。对于铁与盐酸反应时，溶液由无色变成__浅绿__色 铝与盐酸 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 镁与稀硫酸 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 锌与稀硫酸 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 通式 金属(位于氢前)＋酸→盐＋氢气 基本类型 属于置换反应 特别提醒 反应物之间的接触面积，会对反应速率产生影响，因此在探究金属与酸反应的剧烈程度时，一定要使所用金属的形状、大小相同。 3．与盐溶液反应 反应 化学方程式 现象及解释 ①Fe与 CuSO4 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 铁表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 ②Cu与 AgNO3 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 铜的表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 ③Al与 CuSO4 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 铝表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 通式 金属(K、Ca、Na除外)＋盐(可溶)→新盐＋新金属 基本类型 属于置换反应 特别提醒 一种金属若能与两种盐溶液反应或一种盐溶液能与两种金属反应，则遵循“离得远的先反应”原则。如Fe粉加入CuSO4和AgNO3的混合溶液中时，Fe粉先置换出Ag，后置换出Cu。 考点02 金属活动性顺序 1．常见金属的活动性顺序 2．金属活动性顺序的规律 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 (2)位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应产生氢气。 (3)位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。 3．置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应(单质铁参加置换反应，生成物中铁显＋2价)。 特别提醒 K、Ca、Na的化学性质非常活泼，不能将其他金属直接从其盐溶液中置换出来。它们加入盐溶液中时，会先与溶液中的水反应生成碱。 以Fe为核心的物质网络图 ①　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　(或3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O　 或3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑)　 ②3Fe＋2O2Fe3O4 ③　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)　 ④　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O)　 ⑤　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　 (或Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu等，合理即可) ⑥Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 ⑦Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag ⑧2Cu＋O22CuO ⑨　C＋2CuO2Cu＋CO2↑　　(或H2＋CuOCu＋H2O　 　 或CO＋CuOCu＋CO2)　 ⑩　CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O　　(或CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)　 【中考练场】 1、【2022江苏扬州】下列金属中，金属活动性最强的是（　　） A．钾 B．铁 C．铜 D．金 2、【2022山东聊城】把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变 化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是（　　） A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y 3、【2022湖南益阳】下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（　　） A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg 4、【2022湖北恩施】现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ） A.CuSO4溶液 B.稀H2SO4 C.AgNO3溶液