专题10 构成物质的微粒-瞄准2023年中考化学大一轮复习计划

专题10 构成物质的微粒 考点01 构成物质的微粒 1 考点02 原子的结构 2 考点03 元素的有关知识 3 题型01 分子的有关知识 6 题型02 原子结构 7 题型03 原子核外电子排布及离子 9 题型04 原子、分子和离子的关系 11 考点01 构成物质的微粒 1．构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子。 2．分子和原子 分类 分子 原子 定义 构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 区别 在化学变化中可以再分；同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同 在化学变化中不能再分 基本性质 及其应用 ①原子、分子的质量和体积都很小，如1个水分子的质量约是3×10－26kg ②原子、分子之间都有间隙，如物质的三态变化、热胀冷缩现象等 ③原子、分子总是在不断地运动着，如花香扑鼻、气体混合、品红溶解等；且温度越高，分子或原子运动越快(如湿衣服夏天干得更快等) ④粒子间的作用力：a.引力——被紧压在一起的铅块很难被分开等；b.斥力——玻璃破碎无法复原，水、铁块很难被压缩等 ⑤都是构成物质的基本粒子 ⑥都能保持物质的化学性质 联系 从微观角 度解释物 质变化 物理变化中分子的种类不变，只是构成物质的分子或原子间隔发生了变化；化学变化中分子的种类发生了变化，生成了新的分子 3.离子 (1)带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。 (2)离子符号周围的数字表示的意义(以Mg为例) (3)原子和离子的区别(以Na、S为例) 原子 离子 阳离子 阴离子 结构示意图 稳定性 不稳定 相对稳定 相对稳定 构成微粒的关系 核内质子数＝核外电子数 核内质子数＞ 核外电子数 核内质子数＜ 核外电子数 电性 不带电 正 负 　(4)常见的带电的原子团：OH－(氢氧根离子)，SO(硫酸根离子)，CO(碳酸根离子)，NO(硝酸根离子)，HCO(碳酸氢根离子)，NH(铵根离子)。 考点02 原子的结构 1．原子的结构 原子 结构 原子核 外电子 排布 原子的原子核外电子最少排一层。最外层电子数最多不超过8个，第一层最多不超过2个，第二层最多不超过8个 最外层 电子数 的应用 金属原子 一般小于4个，易失去电子，化学性质不稳定 非金属原子 一般大于4个，易得到电子，化学性质不稳定 稀有气体 原子 为8个(He为2个除外)，不易得失电子，化学性质稳定 结论 最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的同类原子，化学性质相似 2．相对原子质量 (1)相对原子质量：国际上以一种碳原子(碳12)质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比__(符号为Ar)。 (2)计算公式： 原子的相对原子质量＝。 考点03 元素的有关知识 1．元素 (1)元素的定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 (2)元素的涵义： ①元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ②元素只能组成物质，而不能构成某个分子或原子。 ③化学反应前后，元素的种类和质保持不变。 ④不同种元素间最本质的区别是质子数(或核电荷数不同。 (3)元素的分类：元素可分为金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)。 元素 (4)元素的含量： ①在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素。 ②在空气中，氮元素最多，其次是氧元素。 ③生物体细胞中，氧元素最多，其次是碳、氢、氮、钙元素。 2．元素符号 (1)书写原则：开头第一个字母要大写，第二个字母要小写。 (2)表示意义(以铁为例)： Fe (3)符号周围数字的意义(以氧为例) 3．元素周期表 (1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。 (2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。 (3)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。 (4)元素周期表中的规律 ①周期表中同一周期的元素，从左到右，原子的最外层电子数依次增加，同一周期(除第一周期外)最外层电子数由1依次递增到8，但电子层数相同，即周期数＝电子层数； ②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多； (5)元素周期表中单格的信息 ①元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。 ②相关计算： a．核电荷数(质子数)＝核外电子数； b．相对原子质量≈质子数＋中子数。 利用这两个等量关系式，可进行质子数或中子数或相对原子质量的计算。 【中考练场】 1、【2022江苏苏州】下列物质由离子构成的是（ ） A.铜 B.水 C.氯化钠 D.氖气 2、【2022江