5.2.2氮及其化合物-【精准备课】2022-2023学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物 硝酸 酸雨及防治 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 硝酸的工业制法 N2 NH3 H2 O2 O2 H2O HNO3 NO NO2 为了吸收更充分，往往同时通入O2 硝酸 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 硝酸泄漏 1. 物理性质 4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O △ 或光照 (1) HNO3的不稳定性 一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处 2. 化学性质 见光分解的物质：HClO、HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI等 （2）酸性：电离方程式 HNO3 = H+ + NO3— （3）强氧化性 浓硝酸的还原产物为 NO2，稀硝酸的还原产物为 NO 。 ①与 Cu 反应 Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 吸收NO2，防止污染空气 控制反应的发生和停止 ①与Cu反应 Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 继续滴加稀硫酸，提供H+，反应又继续进行 3.若稀硝酸反应完继续滴加稀硫酸会有何变化 ？ 3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Cu＋4H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 4.铜投入稀硫酸中不会溶解,再向溶液中投入KNO3固体,铜会不会溶解?为什么? （3）强氧化性 在酸性条件下NO3—与Fe2＋、I－、SO32- 、S2－、Br－等不能共存。 (1)与金属反应： Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Cu＋4H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 硝酸的强氧化性 ①几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，但不产生H2 Fe粉少量：Fe + 4H＋＋NO3— === Fe3＋＋NO↑＋2H2O Fe与稀HNO3 Fe粉过量：3Fe + 8H＋＋2NO3— === 3 Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ②Al、Fe在冷的浓硝酸中要发生钝化（加热时，会发生反应） 应用：常温下，用铁或铝制容器盛装浓H2SO4或浓HNO3 (2)与非金属反应： C+4HNO3（浓）===4NO2↑+CO2↑ +2H2O △ S+6HNO3(浓) === 6NO2↑+H2SO4+2H2O △ (3)其他： 3SO2+2NO3— +2H2O = 3SO42—+2NO+4H+ 将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属，如铂、金等 浓硝酸的还原产物为 NO2，稀硝酸的还原产物为 NO 。 SO2通入Ba(NO3)2溶液中会产生BaSO4沉淀 化石燃料的燃烧 工业排出的废气 汽车尾气 …… 酸雨（PH<5.6）的形成 NO SO2 空气 阳光、尘埃 NO2 SO3 HNO3 H2SO4 酸雨 (pH＜5.6) H2SO3 途径3：2NO＋O2= 2NO2 、 3NO2＋H2O＝2HNO3+NO。 途径1：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4。 途径2：空气中飘尘的催化作用， 2SO2＋O2 2SO3 、 SO3＋H2O＝H2SO4。 催化剂 酸雨的危害 (1)对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病 而使人致死。 (2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。 (3)破坏土壤、植被、森林。 (4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。 (5)渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。 2. 酸雨的危害 (1)调整能源结构，积极开发新能源 (2)对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选洗加工、综合 开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等 (3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等 (4)加强工厂废气的回收处理 (5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放 3. 酸雨的防治 判断正误： 1.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能。（ ） 2.SO2通入Ba(NO3)2溶液中不会产生沉淀。（ ） 3.Cu与浓HNO3反应，只生成NO2。（