5.2.1氮及其化合物-【精准备课】2022-2023学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物 第二周期 第 ⅤA族 氮在元素周期表中的位置 氮与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮 氨和铵盐 在我们空气中含量最多的就是氮气， 为何大多数农作物不能直接利用吸收氮气而需要施氮肥？ 无色、无味难溶于水的气体 3 (1)氮分子内两个氮原子间以 结合，断开该化学键 需要 的能量，所以氮气的化学性质很 ，通常情况下 与其他物质发生化学反应。因此无法被大多数生物体直接吸收。 共价三键(N≡N) 吸收较多 稳定 很难 电子式 结构式 氮氮三键 稳定 很难 4 镁在氮气中燃烧 氮的固定: 将大气中_______的氮转化为___________的过程叫做氮的固定。 游离态 含氮化合物 以上反应中，氮气表现什么性？ 自 然 固 氮 二、氮的固定 物质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 收集方法 NO 气体 有毒（与血红蛋白结合） ___溶于水 NO2 气体 有毒 溶于水 二：一氧化氮和二氧化氮 无色 无味 不 红棕色 刺激性 易 NO NO2 8 NO化学性质 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO NO2化学性质 3.2 一氧化氮与二氧化氮的化学性质 9 NO2尽可能被水吸收实验 NO化学性质 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO NO2化学性质 3.2 一氧化氮与二氧化氮的化学性质 4 NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 11 NO与NO2的尾气处理 (1)碱液吸收法: NO2 ＋ NaOH = NO2＋NO＋ NaOH = (2)催化转化： 在催化剂、加热条件下，氨将氮氧化物转化为可参与大气循环的气体 或NOx与CO在一定温度下催化转化为可参与大气循环的气体。一般适用汽车尾气的处理。 NaNO3＋NaNO2＋H2O 2 2 2NaNO2＋H2O 2 6NO＋4NH3 5N2＋6H2O 　 一定条件 2NO＋2CO 2CO2＋2N2 催化剂 1. 反应 ，是汽车尾气造成空气污染的主要原因之一。（ ） 2. 一定温度下，向某容器中充入1molN2和3molH2，反应一段时间后，生成2molNH3。 3.NO2是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物。（ ） 4.NO2可由N2和O2直接化合得到。（ ） 5.氮的氧化物对应的水化物是强酸。（ ） 6. 可以用排空气法收集NO。(　 　) 7. 可以用排水法收集NO2。（ ） 8. 对于NO2与水的反应，氧化剂与还原剂的质量比为1：2。（ ） 9.对于NO2与水的反应，若有6molNO2参与反应，转移的电子数为8NA。（ ） 判断正误 × √ × × × × × √ × 下列是氮及其化合物的价类二维图，请写出①-⑦的化学方程式或离子方程式 ① ② ③ 2NO+O2===2NO2 ④ 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3 ⑤ NO2＋NO＋2NaOH === 2NaNO2＋H2O ⑥ 3NO2+H2O===2HNO3+NO ⑦ 2NO2 ＋ 2 NaOH === NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2OH— === 2NO2—＋H2O 2NO2 ＋ 2OH— === NO3—＋NO2—＋H2O 在新疆与青海交界处有一山谷， 每当牧民与牧畜进入后，风和日丽的 晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风暴雨，把 人畜击毙。人称“魔鬼谷”。然而谷内确是牧草茂盛，四季常青。 老话即雷雨发庄稼 德国化学家，第一个从空气中制造出氨的科学家，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。 弗里茨·哈伯——合成氨之父 “他是天使，为人类带来丰收和喜悦， 是用空气制造面包的圣人”。 N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 无色 有刺激性气味 易液化 极易溶于水 密度比空气小 一、氨（NH3）的物理性质 液氨 制冷剂 氨气易液化变为液氨，液氨汽化时会吸收