精品解析：重庆市北碚区2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题

2022—2023学年(上)期末学生学业质量调研抽测 高二化学试卷 可能用到的相对原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 第I卷(选择题 共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 冶炼铝是电能转化为化学能的过程 B. 水垢中的，可直接加盐酸除去 C. 汽车尾气系统中使用催化转化器可减少有害气体的排放 D. 盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 基态钙原子的简化电子排布式： B. 用电子云轮廓图描述：原子轨道的形状： C. 一水合氨的电离方程式： D. 基态氮原子核外电子排布的轨道表示式： 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 用牺牲阳极法保护船舶的外壳 B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期 C 实验室配制溶液时，常滴加几滴NaOH溶液 D. 达平衡后，压缩容器体积，气体颜色变深 4. 如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 加入硫酸铜固体 B. 加入醋酸钠固体 C. 稀硫酸换成浓硫酸 D. 加热使溶液温度升高 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，0.5L纯水中自由移动的数目为 B. 1L0.1mol/L溶液中含有的数为 C. 25℃时，10LpH=1的弱酸HR溶液中含有数目小于 D. 2molNO与1mol在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数为 6. 下列相关方程式不正确的是 A. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀： B. 加热溶液除去油污： C. 用惰性电极电解溶液： D 已知： 则： 7. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. B. 该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能 C. 断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量 D. 破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量 8. 常温下，现有10mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A. 将两种溶液分别稀释至100mL，醋酸比盐酸的pH大 B. 向等体积两种溶液中分别加入足量的锌粉，生成的物质的量相同 C. 向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大 D. 向两种溶液中分别加入相同锌粒，开始时产生氢气的速率盐酸大于醋酸 9. 已知人体血液中存在“缓冲”体系：，维持血液pH相对稳定，下列说法不正确的是 A. 静脉滴注生理盐水，血液的pH增大 B. 血液中浓度增大，会使血液的pH减小 C. 人体酸中毒时，注射溶液可以缓解症状 D. 人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动 10. 室温下，对于的溶液，下列判断中正确的是 A. 稀释后，溶液中增大 B. 溶液中 C. 溶液中 D. 若溶液的，则的水解百分率为10% 11. 利用下列实验装置进行的实验或操作能达到相应目的的是 A. 图1 测定中和热 B. 图2 探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C. 图3 测NaOH溶液的pH D. 图4 比较锌和铜的金属性强弱 12. 通过电解可以实现由和为原料制备，如图为制备装置示意图。下列说法正确的是 A. 移向a电极 B. b电极为正极 C. b电极的反应式为： D. 导线中通过4mol时，有32g氧气参与反应 13. 一定温度下，把5molA和5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经10s反应达平衡，在此10s内C的平均反应速率为，同时生成2molD，下列叙述中不正确的是 A B. 该温度下，此反应的平衡常数 C. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 14. 常温下，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 反应过程中，值持续增大 C. b点时， D. a点时， 第II卷(非选择题 共58分) 15. 各类电池广泛用在交通工具(如电动汽车、电动自行车等)上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。 （1）传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图。 ①放电时，铅蓄电池总反应式为：______； ②充电时，电源正极与______(填“Pb”或“”)连接，溶液的pH会______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）重庆在新能源汽车的制造和开发上走在时代的前列。新能源汽车使用的主要是锂离子电池，某锂离子电池工作原理如图所示。 总反应式为： ①放电时，电极b是______极，a电极反应式为______； ②充电时，当导线中通过2mol时