3.3.2金属晶体与离子晶体 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 第2课时 导入新课 交流讨论 熔融的NaCl或者NaCl的水溶液能够导电，而NaCl晶体却不能导电，这是为什么呢？ 没有自由移动的Na＋和Cl− NaCl晶体中微粒是怎样分布的，NaCl晶体模型又是怎样的呢？ 资料卡片 1913年布拉格用X射线衍射法测定出NaCl晶体的结构 氯化钠晶体的微观结构 X射线衍射仪 二、离子晶体 观察思考 观察NaCl的微观结构示意图，如何截取其晶胞？ 二、离子晶体→NaCl晶体的结构模型 (1) 每个晶胞中含有的Na＋和Cl−的数目各是多少？ (2) 氯化钠的化学式用“NaCl”表示，原因何在？ 观察 思考 二、离子晶体→NaCl晶体的结构模型 (3) 与Na＋等距离且最近的Na＋的个数有_____个。 (4) 与Na＋等距离且最近的Cl−的个数有_____个。 观察思考 12 同理：与Cl−等距离且最近的Cl−个数也是 12 个 配位数 (缩写C.N.) ：一个离子周围最临近的异电性离子数目 6 结论：钠离子、氯离子的配位数均为 6 二、离子晶体→CsCl晶体的结构模型 (1) 与Cs＋等距离且最近的Cs＋的个数为______； (2) Cs＋的配位数为_____，Cl−的配位数为______。 观察 思考 Cl− Cs＋ 6 8 8 二、离子晶体 活动 探究 (1) 揉捏食盐晶体，你的感受？ (2) 盐焗时，发现食盐都未熔融，说明了什么？ 硬度较大，难以压缩 熔点高 离子晶体 离子键 结构 决定 性质 决定 用途 构成微粒 相互作用 晶体类型 阴、阳离子 思考交流 离子晶体这些物理性质与离子间的相互作用是否有一定的关系？ 离子键：阴、阳离子间的强烈的相互作用 (静电作用) 二、离子晶体 归纳总结 请根据离子晶体的微观结构描述离子键的特征？ 离子键特征：无方向性和饱和性 离子晶体：是阴、阳离子在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体 共价键特征：有方向性和饱和性 二、离子晶体 晶体 离子间距/pm 电荷数 熔点/℃ NaCl 276 1 801 NaBr 290 1 750 MgO 205 2 2800 CaO 239 2 2576 交流讨论 请根据表格分析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？ 根据数据，你能总结出什么规律？ 离子半径 所带电荷 影响 离子键强弱 熔点 影响 二、离子晶体 晶体 离子间距/pm 电荷数 熔点/℃ NaCl 276 1 801 NaBr 290 1 750 MgO 205 2 2800 CaO 239 2 2576 规律：离子半径越小、所带电荷越多，离子键越强，熔点就越高，硬度也越大。 耐火材料 思考 离子晶体的熔点都很高吗？你的依据是什么吗？ 交流讨论 请根据表格分析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？ 根据数据，你能总结出什么规律？ 二、离子晶体 拓展视野 实际上，大量离子晶体中的阴离子或阳离子不是单原子离子 化合物 熔点/℃ NH4NO3 169.6 Ca(H2PO4)2 109 CH3COOCs 194 有的还存在电中性分子( H2O、NH3等)。 CuSO4·5H2O KAl (SO4 )2·12H2O 有些离子组成的物质在常温下甚至以液态形式存在。 C2H5NH3NO3 12 离子液体：熔点低、稳定性强、是优良的绿色溶剂等优点。 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐 二、离子晶体 归纳整理 根据构成微粒和微粒间相互作用不同分为四种类型 晶体类型 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 微粒种类 微粒间 相互作用 典型晶体 金属阳离子和自由电子 金属键 原子 离子键 共价键 分子 分子间作用力 阴、阳离子 金属Cu NaCl CO2 课堂检测 练2、萤石( 氟化钙CaF2 )晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2＋被8个F−所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2＋数目为( ) 2 B. 4 C. 6 D. 8 练1、下列判断正确的是( ) A. 该晶体属于分子晶体 B. 该晶胞中Zn2＋和S2−数目不相等 C. Zn2＋周围等距离且最近的S2−为6 D. 氧化锌的熔点高于硫化锌 课堂检测 二、离子晶体→萤石(CaF2)型晶胞 Ca2＋: 面心立方最密堆积 F−: 填充在整个四面体空隙中 Ca2＋ F− 二、离子晶体→萤石(CaF2)型晶胞 (1)