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专题7 氮与社会可持续发展 专题复习检测题
一、单选题
1.氨气是一种重要的化。工原料,可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是
A.和都是常用的化肥 B.和受热时都易分解
C.具有还原性 D.上述转化关系中只有2个氧化还原反应
2.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法,不正确的是
A.雷电作用下发生了固氮反应 B.工业合成氨属于固氮的方式之一
C.整个循环没有发生氧化还原反应 D.碳、氢、氧等其他元素也参与了氮循环
3.下列气体呈红棕色的是
A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.CO2
4.下列气体中,不能用浓硫酸干燥的是( )
A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3
5.用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2,部分工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A.吸收时主要反应的化学方程式为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O
B.加快通入尾气的速率可提NO、NO2去除率
C.采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO2的充分吸收
D.若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1,处理后的尾气中NO含量会升高
6.下列变化过程属于氮的固定的是
A.氮气跟氢气合成氨 B.氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体
C.植物吸收硝酸铵 D.氮气由气态变为固态
7.生活是化学的源泉。下列叙述错误的是
A.75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
B.许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质
C.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料,是一种新型无机非金属材料
D.可溶性铜盐有毒,故人体内不存在铜元素
8.若表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,含有的分子数为
B.过氧化钠与足量水反应,转移电子数为
C.常温常压下,含有的分子数为
D.常温下,铁与硝酸反应,失去的电子数一定为
9.有下列物质:①氮氧化物、②未完全燃烧的碳氢化合物、③含铅化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳,其中属于汽车尾气成分的是( )
A.①②③④
B.①②③⑤
C.②③④⑤
D.①②③④⑤
10.下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C、D、E为无色气体,F为红棕色气体。下列说法不正确的是
A.F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
B.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满
C.M可能是纯净物或混合物
D.D在一定条件下可以与C发生置换反应
11.下列有关离子方程式书写正确的是
A.铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液:
B.磁铁矿石溶于稀硝酸:
C.向碳酸氢钠溶液中通人氯气:
D.IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应:
12.下列化学用语的表示正确的是
A.乙烯的结构简式:CH2CH2
B.乙醇的分子式:C2H5OH
C.聚丙烯的结构简式:
D.乙烯的球棍模型:
13.以粗铜为原料制取并收集NO2 。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2 • 6H2O。实验装置如下:
下列设计不能达到实验目的的是
A.用装置①制取NO2
B.用装置②收集NO2
C.用装置③除去反应残液中的不溶物
D.用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液,然后冷却结晶、固液分离
14.是一种常见的化肥,其溶解度随着温度的升高而增大,某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图:
下列说法正确的是
A.通入和的顺序可以互换
B.操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,可得
C.步骤②中反应的离子方程式为
D.通入的和均应过量,且工艺流程中可循环利用
15.对于硝酸的物理性质,下列叙述错误的是
A.可以与水以任意比互溶 B.不易挥发
C.有刺激性气味 D.无色液体
二、填空题
16.人类可以主动参与氮循环,合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,它具有污染小、成本低等诸多优点,其过程大体如图所示:
(1)写出用天然气制备氢气的化学方程式:____。
(2)写出合成尿素反应的化学方程式:_____。
(3)写出O2与NH3反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式:____。
(4)每生产1molNH4NO3最少需要NH3_____mol,而要生产这些NH3又最少需要CH4____mol。
17.化学家诺贝尔一生研究最多的是硝化甘油,他希望硝化甘油能更安全地应用于民用爆破。请写出浓硝酸与甘油反应生成硝化甘油的化学方程式。______
18.工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方,又有区别。线路①②③是工业生产硝酸的主要途径,线路I、II、III是雷电固氮过程中硝酸的产生途径。
(1)写出各变化的化学方程式,如果属于氧化还原反应,指出其中的氧化剂和还原剂____、____、____、____、____。
(2)硝