2023届高三化学一轮专题复习：物质结构与性质

2023届高考化学一轮专题复习：物质结构与性质 1．（2021·全国·高三专题练习）以、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题： (1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。 (2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。 (3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。 (4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_______。 (5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_______。 (6)下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_______、_______。 2．（2022春·河南三门峡·高三统考期末）回答下列问题： (1)钌(Ru)基催化剂在低温下活性高，工业上常用该催化剂替代铁系催化剂催化合成氨，以RuCl3/SiO2为模板制备钌基催化剂及催化合成氨过程如图所示，请回答下列问题。 Ru在Fe的下一周期且与Fe同族。 ①Ru在元素周期表中的位置为____。 ②一个基态Fe2+和Fe3+未成对电子数之比为____。 ③NH3的键角____(填“大于”或“小于”)PH3，其原因为____。 ④NO有多种等电子体，其中和NO互为等电子体的分子有___。 ⑤多原子分子中，若原子都在同一平面上，且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大π键。大π元键可用π表示，其中m、n分别代表参与形成大π元键的原子个数和电子个数，则NO的大π元键可表示为___。 (2)经X射线衍射测定发现，晶体钻在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则晶体钴堆积方式为____，钴原子的配位数是____，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，(阿伏伽德罗常数为NA)，则钴原子的半径为___pm。 3．（2022·河南·校联考模拟预测）铜是人类最早发现的金属之一，铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。根据信息回答下列问题： (1)基态铜原子价层电子的轨道表达式为_______中，单质铜是由_______键形成的晶体。 (2)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______。 (3)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4 (碱式硫酸铜) ，Cu2(OH)2SO4中非金属元素电负性由小到大的顺序是_______，写出与 SO互为等电子体的一种分子的化学式_______。 (4)氨缩脲( )分子中氮原子的杂化类型为_______，σ 键与π键的数目之比为 _______。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的离子，1mol该离子中含配位键的数目为_______。 (5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。 原子B的坐标参数为_______；若该晶体密度为dg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则铜镍原子间最短距离为 _______pm。 4．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）1932年美国化学家鲍林(L。Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用x表示)也是元素的一种重要性质，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值： 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：_______＜x(N)＜_______，_______＜x (Mg)＜_______。 (2)推测x值与原子半径的关系是_______；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_______变化规律。 (3)某有机化合物结构中含S-N键，其共用电子对偏向_______(写原子名称)。 (4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是_______。 (5)预测周期表中，x值最小的元素在周期表中的位置_______。(放射