2023届高考化学一轮专题复习——物质结构与性质

2023届高考化学一轮专题复习——物质结构与性质 1．（2022春·福建莆田·高三莆田一中校考期末）N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。回答以下问题： (1)基态N其核外有____种不同运动状态的电子。 (2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是____。 (3)类似于碳元素，氮元素也可以和氢元素形成一系列氢化物，N2H4、N2H2等，其中N2H4中心原子杂化方式为____，是____分子(填“极性”或“非极性”) (4)氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性，则NF3碱性____NH3碱性(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是____。 (5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比是_____(填最简整数比)；已知该晶体的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是____gcm-3(用含a和NA的代数式表示)。 2．（2022秋·辽宁沈阳·高三校联考期末）X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4：3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。回答下列问题： (1)基态W原子的电子排布式为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形，基态W原子中自旋方向相反的两类电子数目相差_______，第三周期中第一电离能介于镁与磷元素之间的元素是_______。 (2)Q原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与Y原子形成配位键，该原子重排后的价电子排布图为_______，电子重排后的原子能量有所升高，原因是不符合_______(填“泡利原理”或“洪特规则”)。 (3)W、M形成的一种化合物以的形式存在，其中的空间结构为_______；中心原子的价层电子对数为_______，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。 a.    b.    c.    d. (4)极易溶于水与氢键有关，则的一水合物的结构式为_______。 (5)能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物中，位于八面体的中心。若含0.5 mol该配合物的溶液与足量溶液反应可生成71.75 g白色沉淀，则该配离子的化学式为_______。 (6)磷化硼晶体的晶胞如图a所示。 ①在BP晶胞中健角为_______。 ②磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位健的数目之比为_______。 ③根据图(a)，图(b)中矩形是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形的位置为_______(填标号)。 A． B． C． D． ④若最近的B和P的距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为_______(列出计算表达式，不要化简)。 3．（2022春·重庆·高三校联考期末）硼元素及其化合物具有各异的结构与性质。氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼(I)与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼(II)是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。 (1)基态硼原子的电子排布式为_______，同周期中第一电离能小于硼的元素有_______种。 (2)关于这两种晶体的说法，正确的是_______ (填序号)。 a．I中存在分子间作用力    b．II含有σ键和π键，所以硬度大 c．I与II结构中B：B−N的值相同    d．两种晶体中的B−N键均为共价键 (3)I中硼原子的杂化轨道类型为_______，判断其是否导电并说明原因_______。 (4)常温常压下硼酸()晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。1mol晶体中含有_______mol氢键。 (5)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示。回答下列问题： ①分子中的O−B−O的键角_______(填“大于”“等于”或“小于”)中的H−B−H的键角，判断依据是_______。 ②晶胞参数如图所示，已知晶胞密度为，则阿伏加德罗常数可以表示为_________，(已知，列出计算式即可)；若硼氢化钠晶胞上下底心处的被取代，得到的晶体的化学式为_______。 4．（2022春·山东泰安·高三统考期末）I.提取维生素C常用萃取的方法，有机物A是常用的有机萃取剂，使用现代分析仪器对其分子结构进行测定，相关结果如图： (1)有机物A的相对分子质量是____，该有机物中含有的官能团是____。 (2)图3中两个峰的面积之比为2∶3，有机物A的结构简式是____。 (3)有