2023届高三化学一轮复习题——工业流程题

2023届高考化学一轮复习题——工业流程题 1．（2022·湖北黄冈·黄冈中学校考模拟预测）硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 3.2 4.7 10.9 (1)“滤渣1”中的主要成分为S和_______；“溶浸”时两种含锰化合物与反应的化学方程式_______。 (2)利用氨水调节溶液的pH范围为_______。 (3)“除杂”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______。 (4)“沉锰”反应的离子方程式_______。 (5)由图象可知，从“操作A”所得溶液中得到晶体需进行的操作是_______、_______洗涤、干燥。若称取一定质量的用标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______。 2．（2022·辽宁大连·大连市一0三中学校考模拟预测）红土镍矿渣主要成分包含铁、钴、镍、锰、铬、硅的氧化物，为节约和充分利用资源，利用如下流程进行分离回收。已知该温度下、的溶度积分别是、。回答下列问题： (1)酸溶时，需将红土镍矿渣研成粉末，目的是_______。 (2)实验室进行过滤步骤用到的玻璃仪器有_______。 (3)各种离子萃取率与pH关系如图。分步萃取前需通入适量氧气，目的是_______，分步萃取浸出金属离子先后顺序为_______、_______、_______，当调时，溶液中_______。 (4)萃取液Ⅰ电解制取镍的阴极电极反应式为_______。 (5)写出铬原子的价层电子轨道表示式_______ (6)写出铁红的一种用途：_______。 3．（2022·宁夏中卫·统考三模）锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO 等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下： 已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6 完全沉淀pH 3.7 4.7 11 ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表： 温度/ °C 0 10 20 50 75 100 Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728 请回答下列问题： (1)β-锂辉矿在处理前要粉碎，其主要目的是___________；用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：___________。 (2)写出反应I中发生氧化还原反应的化学方程式：___________。 (3)调节pH=5的作用是除去___________。 (4)反应IV生成Li2CO3沉淀结束后，实验室中通常得到纯净的Li2CO3沉淀的操作名称蒸发浓缩，冷却结晶、___________、___________、干燥，为了提高所得Li2CO3沉淀的产率要使用___________洗涤(选填“热水”或“冷水”)。 (5)反应II加入碳酸钙，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2.8 ×10—4mo1/L，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为___________ mol/L。 4．（2022·天津南开·统考二模）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下。 回答下列问题： (1)步骤①中得到的氧化产物是_______。 (2)步骤②过滤中需要用到的玻璃仪器有_______。 (3)步骤③中主要反应的离子方程式为_______。 (4)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______(写名称)。 (5)上述工艺中，步骤⑥醇洗的目的是_______。 (6)准确称取所制备的CuCl样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的溶液滴定到终