内容正文:
化学选择性必修2 XINKECHENG XUEAN
第一节原子结构
二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二
第1课时能层与能级
构造原理
[即]华内签1
落实必备知识一散点知识系统化
(一)能层与能级
能层
根据核外电子的
不同,将核外电子分为不同的能层
微点拨]
含义
根据每个能层最多填充
能层
电子的能层由内向外排序
的电子数,归纳每个能
序数
层所容纳的最多电子数
(n)
三
四
五
六
与能层序数(n)的关系:
能层
K
层
L
M
N
O
P
P
每个能层所容纳的最多
符号
电子数=2n个。
最多
[随笔]
电子
8
18
32
50
72
98
数
能量
能层越高,电子的能量越
,能量的高低顺序为E(K)<E(L)<
关系
E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)
含义
根据同一能层的电子的能量也可能不同,将它们分为不同能级
能层
K
M
N
能
级
能级
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4P
4d
4f
5s
5p
…
最多
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
电子数
(二)基态与激发态
原子光谱
基态原子
处于
状态的原子
微点拨]
基态原子
能量,它的电子会跃迁到
能级,变为激发
①一般在能量相近的能
激发态
态原子;电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,
级间发生电子跃迁。
原子
将
②光(辐射)是电子跃
迁释放能量的重要形
不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取
式之一。焰火、霓虹灯
原子光谱
各种元素原子的
光谱或
光谱,总称原子光谱
光、LED灯光等都与
原子核外电子跃迁释
形成
放能量有关。
光谱的成
吸收能量
[随笔]
基态原
电子跃迁
激发态原子
因及分类
释放能量
形成
光谱分析
在现代化学中,常利用原子光谱上的
来鉴定元素
的应用
2
XINKECHENG XUEAN第一章原子结构与性质
(三)构造原理与电子排布式
含
以光谱学事实为基础,从氢开始,随
递增,新增电子填人能级
[微思考]
义
的顺序称为构造原理
结合各能层的能量顺序
和电子在核外的排布规
Q@@OOOO○
律,仔细观察电子在能
构造
P國國@OOO
每行对应个
级上的填充顺序,有什
么反常的地方?
原理
0国®國面Q
图
不
N④细@@
图中小圆圈表示一个
M國
箭头导的曲线显示递增电子填入
的顺疗
K①
①将
上所排布的电子数标注在该能级符号
,并按照
核外
从左到右的顺序排列的式子。图示如下:
电子
吻
能层1s2s2p能级上容纳的
法
排布
的表
[微点拨]
②电子排布式是按能级由里到外的顺序书写,而不是按照构造原理顺序书写
示方
查阅元素周期表可知:
法
Cr的价电子排布式不
实
写出下列基态原子的核外电子排布式:
是3d4s2而是3d4s,
例
0:
:Ne:
:Si:
Cu的价电子排布式不
是3d4s2而是3d°4s。
①构造原理告诉我们,随核电荷数递增,电子并不总是填满一个能层后再开始
构造
由此可知,构造原理是
填入下一个能层的。电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺
原理
被理想化了的,作为一
序填充的,这种现象被称为能级交错。
的认
个理论模型,构造原理
②构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实,是经验的,而不是任何理论推导
具有一定的局限性,对
识和
的结果。
理解
于个别元素核外电子的
③构造原理是一个思维模型,是个假想过程
排布并不适用。
[泗层]学司内容
2强化关键能力
新知学习个性化
[新知探究(一)]
(3)以s、p、d、f…排序的各能级可容纳的最
能层与能级
多电子数依次为1、3、5、7…的2倍。每一能层最
理解与辨析能力]
工发展认知
多可容纳的电子数为2n(n为能层序数)。
1.能层、能级的有关规律
(4)英文字母相同的不同能级中所能容纳
(1)在每一能层中,能级符号的顺序是s、
的最多电子数相同。例如,1s、2s、3s、4s…能
np、nd、nf…(n为能层序数)。
级最多都只能容纳2个电子。
(2)任一能层的能级总是从s能级开始,能
2.能层或能级的能量关系
级数等于该能层序数,即第一能层只有1个能级
相同能层
不同能级
ns<np<nd<nf
(1s),第二能层有2个能级(2s和2p),第三能层
符号相同的能级
不同能层
1s<2s<33<4s
有3个能级(3s、3p和3d),依次类推。
了3
|化学选择性必修2|xinKecHNGxuEAN
一⊥阅读窗铜原子的原子结构示意图_
Co元素形成的化合物在早期的铜原子的电子排布式
中国就已知并用于陶器釉料,古代希铜元素的原子3d及4s上电子
腊人和罗马人曾利用它的化合物制的轨道表示式
造有色玻璃,生成美丽的深蓝色。中
圆唐朝彩色瓷器上的蓝色