精品解析：上海交通大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

上海交通大学附属中学2022—2023学年度第一学期 高一化学期末考试试卷 (满分100分，60分钟完成) 相对原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，P-31，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56 一、选择题(每小题2分，共40分；每小题只有一个选项正确) 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 钠离子离子结构示意图： B. Li原子电子式： C. 碳元素的某种中子数为8的核素表达式： D. H2与D2互为同素异形体 2. 在空气中久置会因为氧化还原反应变质的强电解质是 A. 亚硫酸钠 B. 硫化氢 C. 烧碱 D. 氯水 3. 下列说法正确的是 ①熔融能导电的物质是电解质 ②氧化还原反应的实质是电子的转移 ③胆矾、漂粉精、液氨分别为强电解质、非电解质和弱电解质 ④复分解反应通常向着溶液中某些离子浓度减少的方向进行 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA B. 常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA C. 2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为NA D. 标准状况下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，Cl2的分子数等于0.1NA 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B. 少量澄清石灰水与Ca(HCO3)2混合：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ C. 工业制备漂粉精：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O D. 硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O 6. 把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为 A. mol/L B. 10(2a-b+c)mol/L C. 10(2a﹣b+2c)mol/L D. mol/L 7. 含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B. 滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C. 在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D. 进入C区的H+的数目为0.03NA 8. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液 B. 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性 9. 某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是 A. 应称取该碳酸钠晶体128.7 g B. 取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol/L C. 定容时俯视刻度线会引起配制溶液浓度偏高 D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线 10. FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是 A. H2S B. S C. FeS D. FeSO4 11. 粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是(　　)。 A H2O B. Zn C. KI D. KCl 12. 如图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是 A. 实验结束后未冷却至室温便读数，会导致测定结果偏小 B. 量气管压入水准管水过多而溢出，会导致测定失败 C. 称取质量为0.108g铝带误作镁带用，会导致测定结果偏小 D. 上提水准管后，量气管液面高