第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题 一、单选题（共12题） 1．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A．该历程中活化能为1.68×10-24eV B．M2为C2H2与HgCl2形成的中间体 C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离 D．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-1 2．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．反应①、反应②均为放热反应 B．反应①、反应②均为氧化还原反应 C．H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应② D．反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-1 3．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是 A．36 B．32 C．16 D．24 4．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A．a与b相比，b的活化能更高 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．a与b相比，a中的活化分子的百分比更高 D．a与b相比，a对应的反应速率更快 5．反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值 A．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1= 6．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是： A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内混合气体密度不随时间而变化 7．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是 A．总反应的热化学方程式是   B．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/mol C．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能 D．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢 8．在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 B．由图2可知反应，正反应吸热且 C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时 D．时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5 9．已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是 A．a点的化学反应速率比d点的大 B．平衡常数值：Kb>Kc C．d点：V正＜V逆 D．从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量 10．在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1≠a2) 15分钟 30分钟 45分钟 1小时 T1 45% 75% 85% 85% T2 40% 60% a1 a2 下列说法中错误的是A．T1℃下，45分钟该反应达到平衡状态 B．根据数据判断：T1<T2 C．T2℃下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h) D．该反应的△H>0 11．催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是 A．使用催化时，该反应的不变 B．不是所有过程都发生氧化还原反应 C．总反应为 D．为中间产物之一，与中所含阴离子相同 12．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是 A．过程①放出能量 B．过程④中，只形成了C—S 键 C．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应 D．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应 二、非选择题（共10题） 13．（1）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝−92.4 kJ/mol。该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平