第一章 化学反应的热效应 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试题 一、单选题（共12题） 1．关于下列的判断正确的是 A．， B． C． D．， 2．已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g)  △H=- 270 kJ /mol，下列说法正确的是 A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量大于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量 D．2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量 3．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是 ①CO(g) + 2H2(g) ⇌CH3OH(g) ②2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g) + H2O(g) ③CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g) + H2(g) A．反应3H2(g) + 3CO(g) ⇌CH3OCH3(g) + CO2(g)的=-246.1 B．将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，反应会放出能量小于90.7kJ C．反应CO(g) + 2H2(g) ⇌CH3OH(l) D．反应③使用催化剂，减小 4．一定条件下，有关有机物生成环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故 B． C．反应，反应物总能量低于生成物总能量 D．苯与氢气反应过程中有键生成 5．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。SO2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。450℃、V2O5催化SO2和O2反应时、能量变化如图所示，反应机理如下： 反应①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H1=24kJ·mol-1 反应②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s) △H1=-246kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．反应(1)的△S=0 B．反应(2)是慢反应，决定该反应速率 C．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-202kJ·mol-1 D．使用V2O5可以降低反应的焓变 6．已知燃烧7.8g乙炔气体生成CO2气体和液态水，放出390kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（       ） A．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)      △H═-390kJ·mol-1 B．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g)     △H═-2600kJ·mol-1 C．C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)     △H═-1300kJ·mol-1 D．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)     △H═-1300kJ·mol-1 7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)     ΔH=-571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1 B．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)   ΔH=-57.4kJ·mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)    ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH2，则ΔH1>ΔH2 8．下列关于化学反应的说法正确的是 A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应 B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应 9．某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH C．反应过程b可能分两步进行 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1—E2 10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是 A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．灼热的木炭与反应 C．铁与稀硫酸反应 D．石灰石高温分解 11．“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为 A．