精品解析：重庆市四川外国语大学附属外国语学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

重庆外国语学校 2022-2023学年度高2024届上期期末在线学习反馈检测 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64 Cd112 一、选择题(共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项是符合要求) 1. 下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是 A.冰箱保存食物 B.扇子扇煤炉火 C.给学校消防栓刷漆| D佛像贴金箔 A. A B. B C. C D. D 2. 加较多量的水稀释0.1mol·L-1的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是 A. Na+ B. HCO C. H＋ D. OH- 3. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(S)+4HCl(g) △H=+236kJ/mol，将一定量反应物通入密闭容器进行以上可逆反应，既能提高SiCl4的转化率又能缩短达到平衡的时间的是 A. 升高温度 B. 增大SiCl4(g)浓度 C. 增大压强 D. 加入催化剂 4. 某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A. Na+ B. C. Ba2+ D. 5. 下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是 A. 用草木灰去除油污 B. 用氢氢化铝中和过多胃酸 C. 用食盐腌制腊肉 D. 用白醋清洗水壶中的水垢 6. 已知： ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 过程b使用了催化剂 C. 过程b中两步反应均为放热反应 D 催化剂可使反应物活化分子百分数增大 7. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A. 温度升高，纯水的pH减小 B. 500℃比室温更有利于工业合成氨的反应 C. 由和组成的平衡体系，加压后颜色变深 D. 向盛有双氧水的试管中加入少量，立即产生大量气泡 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 25℃，1L 的溶液中的数目为 B. 100mL 0.1mo/L 溶液中含有阴离子数目大于 C. 电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极一定溶解了32g铜 D. 0.3 mol 和0.1mol 于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于 9. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A.比较铜、铁金属活动性强弱 B.制备含较多NaClO的消毒液 C.铁钥匙上镀铜 D.验证铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 氯化铵的水溶液呈酸性： B. 用惰性电极电解溶液： C. 泡沫灭火器的灭火原理： D. KI溶液将AgCl转化为AgI： 11. 某温度下，在一个2L密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应： ，10min后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是 A. 10min时，用A表示的平均反应速率为 B. 增大该体系压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 C. 该反应的化学平衡常数表达式是 D. 平衡时，密闭容器中B的体积分数是25% 12. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①中 B. 曲线②代表的沉淀溶解曲线 C. 时两溶液中 D. 加适量固体可使溶液由b点变到a点 13. 科学家最近发明了一种电池，电解质为、、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域()，结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. X为阳离子交换膜、y为阴离子交换膜 B. 每消耗0.2mol 电路中转移0.4mol电子 C. 放电时，Al电极反应为： D. R区域的电解质为，电池工作一段时间后浓度减小 14. 25°C时，向10.00mL、0.1000mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法错误的是 A. a点，溶液pH>7是由于水解程度大于电离程度 B. b点，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-) C. c点，溶液中的H+主要来自H2CO3的电离 D. d点，c(Na+)=c(Cl-)=0.1000mol/L 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是重要的化工原料。 Ⅰ.某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验 序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/mol/L)