第四章《化学反应与电能》测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章《化学反应与电能》测试题 一、单选题（共12题） 1．如图是利用微生物将废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。下列说法正确的是 A．M极电极反应式： B．需要充电的二次电池的正极应与M极相连 C．H+通过质子交换膜由N极向M极移动 D．若N极消耗了标准状况下2.24LO2，则有0.4mol电子从N极流向M极 2．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关的说法中错误的是（     ） A．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀 C．SO42-在正极得电子，发生还原反应 D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 3．下列事实不能用原电池原理解释的是 A．白铁(镀锌)制品比一般铁器耐腐蚀 B．铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化 C．工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉” D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量溶液后反应速率加快 4．科学家采用如图所示方法，可持续合成氨，跟氮气和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法正确的是 A．该过程中Li和H2O作催化剂 B．三步反应都是氧化还原反应 C．反应Ⅲ可能是对LiOH溶液进行了电解 D．反应过程中每生成1mol NH3，同时生成0.75mol O2 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 6．图象能正确反映对应变化关系的是 A B C D 电解水 往AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液加入Zn粉至过量 加热一定质量的KMnO4固体 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和Zn A．A B．B C．C D．D 7．中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，下列有关说法正确的是。 A．测定文物年代的与互为同素异形体 B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，可用明矾溶液除去 C．青铜是铜中加入铅，锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀 D．文物中做面具的金箔由热还原法制得 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子数之和为0.1NA B．电解精炼粗铜时，阳极每减少6.4g，阴极就析出铜原子0.1NA C．22.4LO2与金属Na恰好完全反应，转移的电子数一定为4NA D．49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA 9．下列叙述正确的是 ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②光能和化学能都能转化成电能 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理有可能实现 A．①③④ B．③④ C．②③④ D．④ 10．下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是 A B C D 固体氧化物燃料电池 碱性燃料电池 质子交换膜燃料电池 熔融盐燃料电池 A．A B．B C．C D．D 11．对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（    ） A．通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B．改变Fe的表面积会改变反应的速率 C．通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率 D．若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NA B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA C．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题: (1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作___________极，发生的电极反应式为___________。 (2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。 ①X为___________极，Y电极反应式为___________。 ②Y极生成1 mol Cl2时，___________mol Li+移向X极。 (3)