有关化学方程式的综合计算(课件)-【中考冲刺】2022广东省中考仿真模拟化学试卷

2022广东 化学 文化传承 品质教育 有关化学方程式的综合计算 首页 下一页 1. (2021·抚顺)某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5 g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88 g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算： 首页 下一页 (1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 首页 下一页 (2)所用稀盐酸的质量。 所用稀盐酸的质量为1. 46 g÷7. 3%=20 g 答：(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%； (2)所用稀盐酸的质量为20 g。 首页 下一页 2. (2021·朝阳)某小组同学进行了如图所示的实验，请计算： (1)生成氢气的质量是_________ g。 0. 2 首页 下一页 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 首页 下一页 3. (2021·金华)某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应(钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应)。得到的实验数据见下表。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 8. 0 6. 0 4. 9 2. 2 2. 2 首页 下一页 回答下列问题： (1)钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指______(填字母序号)。 A. 元素 B. 单质 C. 原子 (2)10片钙片中所含碳酸钙的总质量为______克。 A 7.8 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 8. 0 6. 0 4. 9 2. 2 2. 2 首页 下一页 (3)计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 首页 下一页 4. (2021·鄂尔多斯)某同学取110 g K2CO3溶液于烧杯中，向其中加入CaCl2溶液。反应过程中加入CaCl2溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： (1)m的值是______。 7. 5 【解析】碳酸钾溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，25 g氯化钙溶液产生2. 5 g沉淀，所以75 g氯化钙溶液完全反应生成碳酸钙沉淀的质量为7. 5 g。 首页 下一页 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.01%) 首页 下一页 首页 下一页 5. (2021·临沂)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题： (1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是________________(填化学式)。 Na2SO4、NaOH 首页 下一页 (2)当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为______。 (3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。 50 g 首页 下一页 6. 氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作： 【知识回顾】 氢氧化钠必须密封保存，理由是：①氢氧化钠固体会吸收水分而潮解；②氢氧化钠与二氧化碳反应变质，发生反应的化学方程式是_________________________________。 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 首页 下一页 【实验操作】 第一步：取该瓶中的试剂20 g加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应生成气体的质量变化如图所示。 根据实验步骤和图象进行分析与计算： (1)20 g试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为______g。 2.2 首页 下一页 (2)计算该20 g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%) 首页 下一页 (3)如果第二步改为向第一步配制成的溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成沉淀的质量为______g。 5 首页 下一页 7. 某兴趣小组为了测定某Ba(OH)2溶液样品的溶质质量分数，进行了如下实验：取200 g该溶液加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得烧杯中溶液的导电性(沉淀和水几乎不导电)与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。回答下列问题： (1)A点时溶液中的溶质是_________。 氢氧化钡 首页 下一页 (2)计算该Ba(OH)2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 首页 下一页