1.1 原子结构（第2课时） 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 原子结构 （第二课时） 高二—人教版—化学—选择性必修2—第一章 学习目标 结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，能够熟练书写1~36号元素的电子排布式。 （1）各能层最多能容纳2n2个电子。 （2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）； 次外层电子数最多不超过18个； 倒数第三层不超过32个。 （3）核外电子总是尽量先排满能量最低、离核最近的能层， 然后才由里往外，依次排在能量较高能层。 而失电子总是先失最外层电子。 核外电子在能层中的排布规律 注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 3 能层中填充电子表示方法——原子结构示意图 4 能层 K L M N 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填入电子数 将1~18号元素核外电子按能级填充填下面的表格，直至填满。 【思考･讨论】 能层 K L M N 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填入电子数 1s→2s → 2p→ 3s → 3p 以基态17Cl为例，其核外电子按能级填充： 【思考･讨论】 一、构造原理 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 核外电子在能级中的排布顺序： 2 2 6 2 5 【巩固･评价】 根据构造原理分析19K核外电子在能级中的排布。 +19 2 8 9 +19 2 8 8 1 1s→2s → 2p→ 3s → 3p → 4s → 3d 能级交错 K L M N 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 2 6 2 6 1 K L M N 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 2 6 2 6 1 √ 随核电荷数增大，电子并不总是填满一个能层后再填入下一个能层的现象。 核外电子在能级中的排布顺序： × 书本P10 构造原理： 1s→2s → 2p→ 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p 构造原理规律 ns→(n-2)f→(n-1)d→np (n为能层序数) 二、电子排布式 2He 3Li 13Al 1s22s1 1s22s22p63s23p1 1s2 将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的 角，并按照 从左到右的顺序排列的式子。 电子排布式 右上 能层 1s1 能层 能级上容纳的电子数 能级 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 钙Ca +20 2 8 8 2 【巩固･评价】根据构造原理写出基态20Ca核外电子排布式和原子结构示意图。 11 铁Fe +26 K层 L层 M层 2 8 14 2 N层 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 注意书写： 1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6 【巩固･评价】根据构造原理写出基态26Fe核外电子排布式和原子结构示意图。 12 【巩固･评价】请写出第1—36号元素原子的基态电子排布式。 原子 序数 元素 名称 元素 符号 电子排布式 K L M 1 氢 H 1s1 2 氦 He 1s2 【巩固･评价】请写出第1—36号元素原子的基态电子排布式。 原子 序数 元素 名称 元素 符号 电子排布式 K L M 3 锂 Li 1s2 2s1 4 铍 Be 1s2 2s2 5 硼 B 1s2 2s22p1 6 碳 C 1s2 2s22p2 7 氮 N 1s2 2s22p3 8 氧 O 1s2 2s22p4 9 氟 F 1s2 2s22p5 10 氖 Ne 1s2 2s22p6 原子序数 元素 名称 元素符号 电子排布式 K L M 11 钠 Na 1s2 2s22p6 3s1 12 镁 Mg 1s2 2s22p6 3s2 13 铝 Al 1s2 2s22p6 3s23p1 14 硅 Si 1s2 2s22p6 3s23p2 15 磷 P 1s2 2s22p6 3s23p3 16 硫 S 1s2 2s22p6 3s23p4 17 氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5 18 氩 Ar