2023届高三化学一轮专题复习——物质结构与性质

2023届高考化学一轮专题复习——物质结构与性质 1．（2022·全国·模拟预测）磷元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题： (1)下列状态的P中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (2)白磷在空气中缓慢氧化生成P4O6，P4O6的结构如图1所示。P4O6中氧原子的杂化轨道类型为_______，每个P4O6分子中含孤电子对的数目为_______。 (3)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图2所示。在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_______，磷原子的配位数为_______。 (4)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为_______。 (5)磷青铜晶体的晶胞结构如图3所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的_______的空隙中。若晶体密度为ag·cm-3，P原子与最近的Cu原子的核间距为_______nm(用含NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。 2．（2022·山东济南·统考一模）卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题： (1)基态Br原子的电子排布式为[Ar]____。 (2)HF分子的极性____(填“大于”“等于”或“小于”，以下同)HCl，同一条件下，HF在水中的溶解度____HCl，HF的沸点____HCl。SOCl2中心S原子VSEPR模型为____。1mol氟硼酸铵NH4BF4中含有____mol配位键。 (3)一种Ag2HgI4固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为(，，)，则m的原子分数坐标为____，距离Hg最近的Ag有____个。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4的摩尔质量为Mg•mol-1，该晶体的密度为____g•cm-3(用代数式表示)。 3．（2022·四川成都·成都七中校考模拟预测）过渡元素中，Ti被誉为“未来金属”、“战略金属”，其具有稳定的化学性质。回答下列问题： (1)基态钛原子的px原子轨道上的电子数为_______个；与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_______种。 (2)过渡金属可形成许多配合物。 ①羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。CO的等电子体有N2、CN-、_______(任写一个)等；CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是_______。 ②Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)、TiF的配体所含原子中电负性由大到小的顺序是_______(写元素符号)；Ti(H2O)中∠H-O-H_______(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中∠H-O-H。 (3)TiCl4是氧化法制取钛的中间产物。TiCl4的分子结构与CCl4相同，二者在常温下都是液体。TiCl4分子的空间构型是_______，其中Ti原子采取_______杂化；TiCl4的稳定性比CCl4差，极易水解，试从结构的角度分析其原因：_______。 (4)Ti晶体晶胞的堆积模型为_______；如图为四方晶系的TiO2晶体结构，晶胞参数α=β=γ=90°，底面边长为mpm，高为npm，设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为ρg/cm3，则m的表达式为_______pm(列出计算式)。 4．（2022·河南新乡·二模）三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]•3H2O}是制备铁触媒的主要原料，在光照下能分解：2K3[Fe(C2O4)3]•3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。回答下列问题： (1)基态Fe原子的电子排布式为___，基态Fe2+与Fe3+中未成对电子的数目之比为___。 (2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___(填元素符号，下同)，电负性最大的是____。 (3)CO2分子中σ键和π键的个数之比为___，H2O分子的立体构型为___。 (4)金刚石的晶胞结构如图1所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。 若图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为___。若金刚石的晶胞边长为apm，则其中碳碳键的键长d=___(用含a的代数式表示)pm。 (5)铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图2)，三种晶体在不同温度下能发生转化。 ①δ、γ、α三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为___。 ②若δ—Fe晶胞边长为acm，α—Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞空间利用率之比为___(用含a、b的代数式表示)。 5．（2022·陕西咸阳·统考二