第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题 一、单选题（共12题） 1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是 A．36 B．32 C．16 D．24 2．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．反应①、反应②均为放热反应 B．反应①、反应②均为氧化还原反应 C．H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应② D．反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-1 3．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是 A．总反应的热化学方程式是   B．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/mol C．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能 D．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢 4．在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 B．由图2可知反应，正反应吸热且 C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时 D．时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5 5．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A．a与b相比，b的活化能更高 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．a与b相比，a中的活化分子的百分比更高 D．a与b相比，a对应的反应速率更快 6．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 7．下列说法正确的是 A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 B．应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)   ΔH>0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行 8．在一定空气流速下，热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： 下列说法错误的是 A．反应I在低温下不能自发进行，说明 B．曲线a表示中锰元素所占比例随温度的变化温度/C C．，主要发生反应III D．下，适当增大空气的流速可以提高的产率 9．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．两容器中正反应速率：I＜II B．两容器中的平衡常数：I＞II C．容器Ⅰ 中CO2的物质的量比容器Ⅱ中CO2的少 D．容器Ⅰ 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和大于1 10．在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1≠a2) 15分钟 30分钟 45分钟 1小时 T1 45% 75% 85% 85% T2 40% 60% a1 a2 下列说法中错误的是A．T1℃下，45分钟该反应达到平衡状态 B．根据数据判断：T1<T2 C．T2℃下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h) D．该反应的△H>0 11．将2mL 0.1mol·L -1 FeCl3溶液和2mL 0.01mol·L -1 KSCN溶液混合，发生如下反应：FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L -1Fe