第三章水溶液中的离子反应与平衡 全章复习课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

高二—2019人教版—化学—选择性必修1—第三章 水溶液中的离子反应与平衡 （复习课） 学习目标 在证明草酸为弱酸的过程中，掌握弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡知识，进一步形成水溶液中离子反应与平衡的认识思路，发展从粒子的角度认识和分析水溶液中离子反应与平衡的能力。 通过研究草酸钙沉淀的形成与溶解，掌握难溶电解质的沉淀溶解平衡知识。发展粒子观、变化观和平衡观的同时，体会生活中蕴含的平衡理念。 【问题】结石病是一种常见病，以草酸钙（CaC2O4）结石较为常见。我们经常喝牛奶，还有茶，有人说牛奶和茶一起喝会得肾结石，这种说法有依据吗？ （请大家观看视频） 情境引入 【问题】结合视频，请从粒子、反应和平衡的角度分析草酸钙（ CaC2O4 ）结石形成过程中存在的主要平衡。 【回答】水溶液中草酸电离产生的C2O42-与Ca2+反应并达到沉淀溶解平衡： 找到体系中的粒子 思考粒子之间的反应 确定主要平衡 环节1—认识草酸钙沉淀形成过程中存在的平衡 【分析】 （ Ca2+、H2C2O4 ） （ 沉淀溶解平衡） （ Ca2+与C2O42-反应） 环节2—设计实验，认识草酸 【问题】从视频中得知，结石的形成与草酸(H2C2O4)有关。 已知草酸是一种二元弱酸，能溶于水。你能提供实验证据证明草酸是一种弱酸吗？ 【回顾】本章通过哪些实验事实认识CH3COOH 是一种弱酸的？ 课本P56 实验结果表明，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸相比较： 从粒子角度分析，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，醋酸溶液中H+的浓度小于盐酸中H+的浓度，说明醋酸在水溶液中是部分电离。因此，醋酸是弱酸。 pH 醋酸 > 盐酸 导电能力 醋酸 < 盐酸 与活泼金属反应的剧烈程度 醋酸 < 盐酸 与其他化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。例如，在氨水中加入NH4Cl，NH4Cl在溶液中完全电离，于是溶液中NH4+浓度增大，使NH3·H2O的电离平衡向左移动。在CH3COOH溶液中加入CH3COONa时的情况与此类似。 课本P57 CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO— CH3COONa = Na+ + CH3COO— 平衡移动 从平衡角度分析，醋酸在水溶液中存在电离平衡，因此醋酸是弱酸。 像NH4Cl和CH3COONa这样，在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+和OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 课本P71 CH3COONa = Na+ + CH3COO— CH3COO— + H2O ⇌ CH3COOH + OH— 从平衡角度分析，醋酸根在水溶液中存在水解平衡，因此醋酸是弱酸。 【总结】证明CH3COOH 是一种弱酸的思维模型。 从粒子角度分析： CH3COOH溶液中H+浓度比等浓度的一元强酸溶液中H+浓度小。 （1）室温下，测 CH3COOH溶液和等浓度的盐酸的pH。 （2）室温下，测 CH3COOH溶液和等浓度的盐酸的导电能力。 （3）室温下，对比 CH3COOH溶液和等浓度的盐酸与镁条反应的剧烈程度。 从平衡角度分析： （4） CH3COOH在水溶液存在电离平衡。 （5） CH3COONa在水溶液中存在水解平衡。 CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO— CH3COO— + H2O ⇌ CH3COOH + OH— 粒子 反应 平衡 水溶液中的离子反应与平衡 认识视角 总结 证明 H2C2O4是一种弱酸的实验方案。 从粒子角度：H2C2O4溶液中H+浓度比等浓度的一元强酸溶液中H+浓度小。 ① 室温下，测定 0.01 mol/L H2C2O4溶液的pH。 ② 室温下，将形状、大小相同的镁条放入等浓度（0.01 mol/L）的稀H2SO4和H2C2O4 溶液中，比较产生气泡的速率。 ③ 室温下，分别测等体积、等浓度（0.01mol/L）的H2C2O4溶液和稀H2SO4的导电能力。 ④ 室温下，取 l mL pH=2 的 H2C2O4 溶液,将其稀释至 10 mL，测定稀释后溶液的pH。 ⑤ 室温下，向 pH=2 的 H2C2O4 溶液中加入 Na2C2O4 固体，测其pH。 从平衡角度： （1）H2C2O4在水溶液存在电离平衡： （2）NaHC2O4 溶液存在水解平衡：HC2O4— + H2O ⇌ H2C2O4 + OH—。 ⑥ 室温下，测定 NaHC2O4 溶液的pH。 证明 H2C2O4是一种弱酸的实验方案。 H2C2O4 ⇌ HC2O4— + H+； HC2O4— ⇌ C2O42— + H+。 【讨论1】实验结果发现NaHC2O4溶液显酸性，试分析原因。并讨论实验方案⑥能否作为H2