第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题

一、单选题（共15题）

1．与NO互为等电子体的是

A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO2

2．反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是

A．Cl2中共价键类型为极性共价键 B．NaOH的电子式：

C．中子数为18的Cl原子：Cl D．基态Na原子的外围电子排布式为3s1

3．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是

A．CO中C原子的轨道杂化类型为sp3

B．相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度

C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3

D．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强

4．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是

A．化合物甲、乙均为手性分子

B．化合物甲中最多有8个原子共平面

C．化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、C

D．化合物甲的沸点明显高于化合物乙

5．某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是

A．非金属性： Z＞Y

B．该结构中Z均满足8电子稳定结构

C．M的焰色试验呈黄色

D．氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大

6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：

B．简单氢化物水溶液的酸性：

C．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种

D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同

7．有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点由高到低顺序为

B．含氧酸的酸性强弱顺序为

C．元素第一电离能由小到大的顺序为

D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构

8．下列关于化学基础概念的描述正确的是

A．氢键、共价键、离子键等是化学键

B．气体摩尔体积的数值是固定的，为22.4L/mol

C．电子云是指核外电子高速运动，看起来像一朵云的样子

D．手性碳原子是指连接四个不相同的原子或者原子团的碳原子

9．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．第一电离能：O>N>C>H

B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态

C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和

D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H

10．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是

A．电负性：Y>Z>W

B．最简单氢化物沸点：Y<Z

C．X2Y2是极性分子

D．Z的最高价氧化物的空间构型为三角锥形

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18 g H2O2中含有的阴、阳离子总数为1.5NA

B．标准状况下，33.6 LC2H4分子中含有σ键的数目为7.5NA

C．0.25 mol I2与1 mol H2混合充分反应，生成HI分子的数目为0.5NA

D．常温下，将2.8 g铁放入浓硫酸中，反应转移电子的数目为0.15NA

12．X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是

A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种

B．电负性：Y>W>X