考点9 共价键的极性-2022-2023学年高二化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019选择性必修2）

考点9　共价键的极性 【核心考点梳理】 考点一、键的极性和分子的极性 1．共价键的极性 极性键 非极性键 定义 由不同原子形成的共价键，电子对发生偏移 电子对不发生偏移的共价键 原子吸引电子能力 不同 相同 共用电子对 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 共用电子对不发生偏移 成键原子电性 显电性 电中性 成键元素 一般是不同种非金属元素 同种非金属元素 举例 Cl—Cl、H—H 2.分子的极性 (1)极性分子与非极性分子 (2)共价键的极性与分子极性的关系 【典型例题】 例1．（2022·四川省资阳中学高二期中）如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5-CF3，下列说法正确的是 A．SF5-CF3分子中有σ键也有π键 B．SF5-CF3分子中所有原子在同一平面内 C．六氟化硫分子是非极性分子 D．1mol SF5-CF3分子中共用电子对数为8mol 【答案】C 【解析】 A．SF5-CF3分子中只存在单键，都为σ键，故A错误； B．根据分子结构，SF6为正八面体，S原子在八面体的中心，且-CF3中C原子为sp3杂化，因此SF5-CF3分子中所有原子不可能共面，故B错误； C．SF6为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故C正确； D．1个SF5-CF3分子中含5个S-F、1个S-C、3个C-F键，则1 mol SF5-CF3分子中共用电子对数为9 mol，故D错误； 故选C。 例2．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）下列分子属于极性分子的是 A．CH4 B．CO2 C．SO3 D．NH3 【答案】D 【解析】 A．CH4空间构型为正四面体，结构对称，属于非极性分子，故不选A； B．CO2空间构型为直线形分子，结构对称，属于非极性分子，故不选B； C．SO3空间构型为平面三角形分子，结构对称，属于非极性分子，故不选C； D．NH3空间构型为三角锥，结构不对称，正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故选D； 选D。 例3．（2022·福建·泉州市第六中学高二期中）下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【解析】 A．CH4是由极性键构成的非极性分子，单质溴是由非极性键构成的非极性分子，故A不符合题意； B．氨气和硫化氢分子都是由极性键构成的极性分子，故B符合题意； C．BF3和二氧化碳都是由极性键构成的非极性分子，故C不符合题意； D．氯化铍是由极性键构成的非极性分子，HCl是由极性键构成的极性分子，故D不符合题意； 故选B。 【核心归纳】 1.键的极性判断 (1)从组成元素判断 ①同种元素：A—A型为非极性共价键； ②不同种元素：A—B型为极性共价键。 (2)从电子对偏移判断 ①有电子对偏移为极性共价键； ②无电子对偏移为非极性共价键。 (3)从电负性判断 ①电负性相同为非极性共价键；②电负性不同为极性共价键。 2．键的极性和分子极性的关系 (1)极性分子中一定含有极性键，可能含有非极性键(如H2O2)。 (2)非极性分子中有的只含非极性键(如O2)，有的只含极性键(如BF3等)，有的既含极性键又含非极性键(如CH2==CH2等)。 考点二、键的极性对物质性质的影响 1．键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性质有重要影响。 乙醇、H2O与Na反应，剧烈程度：H2O＞CH3CH2OH 受乙基的影响，乙醇分子中氢氧键的极性比水分子氢氧键的极性弱，乙醇比水更难电离出氢离子，乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈 基团之间的相互影响使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质。 2．键的极性强弱判断酸性强弱 例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 如下表所示： 不同羧酸的pKa 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 由于氯的电负性较大，极性：Cl3C— ＞ Cl2CH— ＞ ClCH2— 导致三氯乙酸中