2.3 分子结构与物质的性质检测题2022-2023学年高二下学期人教版（2019）高中化学选择性必修2

2.3 分子结构与物质的性质 第I卷（选择题） 一、单选题 1. 下列说法正确的是(    ) A. 乙醇、乙烷、苯、环己烷都属于烃类 B. 苯分子具有平面六边形结构，相邻碳原子之间的键完全相同 C. 乙烷、丙烷、丁烷均无同分异构体 D. 环丙烷和乙烯互为同系物 2. ，丙二醇用表示作电解液可使水系锌离子电池在的低温下稳定工作，电解液中部分粒子之间的相互作如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 中不存在手性碳原子 B. 可与水分子形成氢键 C. 可以降低水的凝固点 D. 能和形成配位键从而稳定电池 3. 下列说法错误的是(    ) A. 丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同 B. 苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水 C. 乙烯分子中键与键之比： D. 可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子 4. 丁二酮肟常用于检验。在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 与个原子共平面 B. 的价电子排布式为 C. 该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键 D. 丁二酮肟中，、、的第一电离能及电负性均依次增大 5. 磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。下列关于该分子的说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 立体构型为正四面体形 C. 加热条件下会分解并放出 D. 分解产物的电子式为 6. 碘单质在水中的溶解度很小，但在中的溶解度很大，这是因为(    ) A. 与相对分子质量相差较小，而与相对分子质量相差较大 B. 与都是直线形分子，而不是直线形分子 C. 和都不含氢元素，而中含有氢元素 D. 和都是非极性分子，而是极性分子 7. 下列有关叙述正确的是(    ) A. 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 B. 在分子中含有个手性原子 C. 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为和都是非极性分子 D. 含氧酸可用通式来表示，若值越大，则含氧酸的酸性越大 8. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是(    ) A. 溶液显碱性，则溶液显碱性 B. 为三角锥形分子，则为三角锥形分子 C. 与水反应生成乙炔，则与水反应生成丙炔 D. 酸性强于，则酸性强于 9. 下列关于、、的说法不正确的是 A. 、、都是由极性键形成的极性分子 B. 、、中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小 C. 、的中心原子杂化方式相同 D. 比的沸点高是由于分子间不能形成氢键 10. 下列对有关事实的原因分析错误的是 事实 原因 白磷为正四面体分子 白磷分子中键间的夹角是 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性 键的极性键键 的电负性大于的电负性 通常状况下，体积水溶解体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响 A. B. C. D. 二、双选题 11. 寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为，短周期元素、、、的原子序数依次减小，基态原子的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少个，、的单质均能与强碱溶液反应生成，与含有相同的电子数。下列说法错误的是(    ) A. 原子半径： B. 的氧化物可作光导纤维的材料 C. 最简单氢化物的沸点： D. 常温常压下，和形成的常见化合物均为液体 12. 下列叙述正确的是 A. 和分子都是含极性键的极性分子 B. 分子稳定性低于分子，因为键键能高 C. 为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构 D. 汽化成水蒸气、分解为和，都需要破坏共价键 13. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于、、的说法正确的是(    ) A. 电负性： B. 离子半径： C. 酸性： D. 的原子间可存在范德华力 14. 二茂铁的结构简式可以表示为或，是具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，中心铁原子的化合价为价，下列关于二茂铁的说法错误的是 A. 分子式为 B. 二茂铁易溶于水和苯等溶剂 C. 每个环含有个电子 D. 每个茂环带有个单位负电荷 15. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物甲基丁醇存在如图转化关系，下列说法错误的是 A. 分子可能存在顺反异构 B. 的任一同分异构体最多有个手性碳原子 C. 的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有种 D. 的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有种 第II卷（非选择题） 三、填空题 16. 按要求回答下列问题： 写出乙烯分子的电子式：______。 写出甲基，丁二烯的结构简式______。 立方烷的一氯代物有______种，它的六氯代物有______种。 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是______。 A. 下列选项中互为同系物的是______；互为同分异构体的是______；属于同种物质的是______。 和H