2.2 分子的空间结构同步测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

2.2 分子的空间结构 第I卷（选择题） 一、单选题 1. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是(    ) A. 甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色 C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 2. 下列表示不正确的是(    ) A. 乙酸的结构简式 B. 的球棍模型： C. 葡萄糖的实验式 D. 二氧化碳的结构式： 3. 甲醛分子式为，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是(    ) A. 原子采取杂化，原子采取杂化 B. 甲醛分子中心原子价层电子对数为，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 C. 一个甲醛分子中含有个键和个键 D. 甲醛分子为非极性分子 4. 下列说法中正确的是(    ) A. 分子是三角锥形，这是因为原子是以杂化的结果 B. 杂化轨道是由任意的个轨道和个轨道混合形成的四个杂化轨道 C. 凡中心原子采取杂化的分子，其模型都是四面体 D. 型的分子立体构型必为平面三角形 5. 下列说法中正确的是 A. 和都是正四面体形分子，且键角都为 B. 乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键 C. 键长，因此稳定性 D. 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 6. 在氢氟酸溶液中加入和，生成冰晶石的反应为。下列说法错误的是 A. 钠失去最外层一个电子所需要的能量： B. 结构式可表示为 C. 冰晶石中存在离子键、极性共价键和配位键 D. 在水中的电离方程式为 7. 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子含、、三种元素的球棍模型如图所示。下列叙述正确的是 (    ) A. 的化学式为 B. 硼原子轨道的杂化类型有、 C. 配位键存在于、原子之间 D. 硼砂晶体中只有离子键、配位键两种化学键 8. 下列叙述中正确的是 A. 和均是四面体形的非极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 所有的分子中都存在共价键，有共价键就一定有键 D. 和的中心原子均为杂化，且的键角大于 9. 下列说法中正确的是 A. 和都是正四面体形分子，且键角都为 B. 乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键 C. 键长，因此稳定性 D. 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 10. 某种硫的氧化物冷却到时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。 下列有关该物质的说法中正确的是(    ) A. 该物质的化学式为 B. 固态物质中原子的杂化轨道类型是杂化 C. 从该结构片段分析可知所有的原子和原子在同一平面上 D. 该结构片段中键之间的夹角约为 二、双选题 11. 下列有关化学用语的表示方法错误的是 (    ) A. 原子核内有个中子的碳原子： B. 的电子式： C. 分子的结构式： D. 原子结构示意图： 12. 下列有关化学用语能确定表示丙烯的是(    ) A. B. C. D. 13. 某一化合物的分子式为，属于第Ⅵ族元素，属于第Ⅶ族元素，和在同一周期，它们的电负性值分别为和，已知分子的键角为。下列推断正确的是(    ) A. 分子的模型和分子的空间构型不同 B. 键为极性共价键，分子为非极性分子 C. 与相比，的熔点、沸点比低 D. 加热使之汽化，破坏的是共价键 14. 下列描述中正确的是(    ) A. 为形的极性分子 B. 的空间构型为平面三角形 C. 中有对完全相同的成键电子对 D. 和的中心原子均为杂化 15. 根据已知的分子极性对相关分子构型判断正确的是 (    ) 选项 化学式 分子极性 非极性 极性 非极性 极性 分子构型 平面正三角形 直线形 平面正三角形 正四面体形 A. B. C. D. 第II卷（非选择题） 三、填空题 16. 比较与还原性相对强弱：______填“”、“”、“”；用一个化学方程式说明与还原性相对强弱____________________________。 溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为硫氰化氢，硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出硫氰化氢的结构式________。 元素与的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是_____________________________________。 17. 下表是、、、四种常见有机物的相关信息． 有机物 有机物 有机物 有机物 可用于果实催熟 比例模型为 由、两种元素组成 球棍模型为 生活中常见的液态有机