1.3.2 氧化剂和还原剂 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化剂和还原剂 第2课时 第三节　氧化还原反应 月饼包装中的抗氧化保鲜剂的有效成分为铁粉，是常见的还原剂，可以与包装中的氧化剂（氧气）反应，防止月饼被氧气所氧化而保鲜。 维生素C是常见的还原剂，具有抗氧化性，是一种可以保护膳食中其它抗氧化物和脂肪中多不饱和脂肪酸，减缓氧化的强力抗氧化剂。 情景引入 1.氧化还原反应的相关概念 (1)氧化剂与还原剂 氧化剂：化合价 ，即 电子。 还原剂：化合价 ，即 电子。 降低 得到 升高 失去 e- 目标一 氧化剂和还原剂 1.氧化还原反应的相关概念 (2)氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂 氧化产物。 还原产物：氧化剂 还原产物。 失去电子，被氧化 得到电子，被还原 1.氧化还原反应的相关概念 (3)氧化性与还原性 氧化性：氧化剂具有的性质，即物质得电子的性质，越容易得电子，氧化性越强。 还原性：还原剂具有的性质，即物质失电子的性质，越容易失电子，还原性越强。 记忆口诀 升 降 失 得 氧 还 还 氧 宏观判据，化合价 微观本质，电子 反应过程和产物类型 反应物类型和性质 思考1 已知反应： 5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O ，回答下列问题。 5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O +1 -1 +7 -2 +2 0 得到2×5e- 失去10×e- 还原剂 氧化产物 氧化剂 还原产物 H2SO4中各元素的化合价在反应前后都不变化，因此H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂。 生成物H2O中的各元素没有价态变化，所以既不是氧化产物也不是还原产物。 思考2 (1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是什么？盐酸表现了什么性质，各占多少？ 提示　氧化剂：MnO2，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：MnCl2。其中，盐酸表现为还原性和酸性，各占50%。 (2)同种元素不同价态的物质反应后归为同一价态的称为归中反应。反应4NH3 ＋6NO 5N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？ 提示　2∶3 2.常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 高锰酸钾 漂白粉 过氧化钠 过氧化氢（双氧水） 2.常见氧化剂、还原剂 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 浓盐酸 还原铁粉 硫黄 练习 标出下列反应中电子转移的方向和数目[(1)(2)用双线桥，(3)～(6)用单线桥]，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物。 (1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 氧化剂是______，还原产物是____。 答案　 NO2 NO 氧化产物是_______，还原产物是______。 答案　 KClO3 KCl (3)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O 氧化产物是____，还原产物是___。 答案　 N2 N2 (4)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2＋3H2O 氧化剂是________，还原剂是_____，氧化产物是_____。 答案　 KClO3 HCl Cl2 (5)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 还原产物是_____。 答案　 NO2 (6)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化产物是______，还原产物是________。 答案　 Cl2 MnCl2 练后总结　常见的氧化还原反应的三种类型：歧化反应如(1)(2)；归中反应如(3)(4)；部分氧化还原反应如(5)(6)。 分析、解决生产生活中的实际问题 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。