1.3.1 氧化还原反应 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应 第1课时 第三节　氧化还原反应 1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使人们从得失氧的角度认识氧化反应、还原反应。随着科技的进步，化合价概念的提出，电子的发现，科学家对氧化还原反应有了更完善、更全面的认识。 情 景 引 入 思考1 请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应，完成表格。 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 ________ __________ 失氧物质 ____________ __________ C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 目标一 多角度认识氧化还原反应 物质与氧结合 氧化反应 氧化物失去氧 还原反应 同时 发生 思考2 标出各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态的变化。在这两个反应中，物质发生氧化反应或还原反应与物质所含化合价的升降有什么关系？ 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 2CuO + C 2Cu + CO2 高温 化合价升高，得氧元素，发生氧化反应 0 +4 +2 0 化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应 化合价降低，失氧元素，发生还原反应 化合价升高，得氧元素，发生氧化反应 化合价降低，失氧元素，发生还原反应 +2 +4 +3 0 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 思考3 导致元素化合价发生变化的原因是什么？利用原子结构示意图，从微观角度进行分析Na与Cl2反应、H2与Cl2反应的本质。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 思考3 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 微观分析： 氯原子得1个电子，氯元素化合价从 ，发生 反应； 微观分析： 钠原子失去1个电子，钠元素化合价 ，发生 反应 还原 氧化 0价降低到－1价 从0价升高到＋1价 思考3 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 微观解释：HCl的形成过程是通过 形成的，由于氯原子得电子能力更强，共用电子对偏向氯原子，氯元素显 价，氢元素显 价。氯元素化合价降低，发生 反应，氢元素化合价升高，发生 反应 共用电子对 负 正 还原 氧化 思考3 符号表征 得失氧 化合价升降 氧化还原反应（特征）：凡是有元素化合价升降的反应（宏观） 本质：电子的转移 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 对立统一 氧化还原反应（本质）：电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）（微观） 思维进阶 思考4 从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为______(填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为___。 (3)不属于四种基本反应类型的为___。 (4)属于置换反应的为___。 ①② ⑤ ⑥ ③ 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 探规寻律 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 练习1 判断正误 (1)氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化(　　) (2)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(　　) (3)氧化还原反应中被氧化的物质与被还原的物质可以是同一种物质(　　) (4)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　) × × √ × 练习2 完成下列填空： (1)C＋H2O(g) CO＋H2中发生氧化反应的物质是__，被还原的元素是___。 (2)2KClO3 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被还原的元素是___。 (3)2H2S＋SO2===3S＋2H2O中被还原的物质是______，被氧化的物质是_____，被氧化的元素是__，被还原的元素是__。 C H O Cl SO2 H2S S S 1.双线桥法 箭头指向：同一元素 得失电子是守恒的 目标二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 +3 0 0 +1 得到2×3e- 失去6×e- (1)书写步骤： 标价态→ 连双线→ 注得失 (2)注意事项： (3)应用：体现“谁变谁”，用于分析 “剂” 与“产物” 关系及配平。 标“得、失”等 2.单线桥法 表示反应过程中