专题6 化学反应与能量（教参）-【高考前沿】2023高考化学第二轮复习·超级考生备战高考（人教版 新教材 新高考）

专题六 化学反应与能量 ·考问一化学能与热能 明确考向 过渡态1 能量 过渡态2 1.(2022·山东卷)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙 烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是() HC-C-OCHg 1H0 ) C- *.0H山0 H C-C-OCH 180 +01 ILC-C-OH +Ci,0 ·CH2 02 NO ② NO, H0 H20 CH C.Hs 反应逃程 GHg人0H Clle A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步骤 HONO B.反应结束后，溶液中存在18OH A.含N分子参与的反应一定有电子转移 B.由NO生成HONO的反应历程有2种 C.反应结束后，溶液中存在CHOH C,增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变 D.反应I与反应V活化能的差值等于图示总反应的焓变 D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少 解析：B一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢， 解析：DA.根据反应机理图示知，含N分子发生的反应 由图可知，反应I和反应Ⅳ的活化能较高，因此反应的决 有NO+·OOH -NO2+·OH、NO+NO2+H2O 速步骤为反应I、Ⅳ，A错误；反应I为加成反应，而 2HONO、NO2+·C3H,CaH6+HONO、 180 18OH HONO-NO+·OH,含N分子NO、NO2、HONO中 H3CC一OCH3与H3C一C一OCH3为快速平衡，反 N元素的化合价依次为十2价、十4价、十3价，上述反应 中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电 OH 子转移，A项正确；B.根据图示，由NO生成HONO的反 180 应历程有2种，B项正确；C.NO是催化剂，增大NO的 应Ⅱ的成键和断键方式为H,C OCL或 量，C3Hg的平衡转化率不变，C项正确；D.无论反应历程 如何，在NO催化下丙烷与O2反应制备丙烯的总反应都 为2C3Hg+O2—2C3H6+2H2O,当主要发生包含②的 11L 历程时，最终生成的水不变，D项错误；答案选D。 0H,后者能生成18OH,因此反应结束后， 2.(2021·山东卷)18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液 180 中发生水解，部分反应历程可表示为：H3C 溶液中存在18OH一，B正确；反应Ⅲ的成键和断键方式为 -OCH 180 180 180 14011 +OH H3C- -OCH3 HC-C -OH+ oH2或ILC OH,因此反应结束后 OH OH 0 18O 溶液中不会存在CH8OH,C错误；该总反应对应反应物 CH3O-能量变化如图所示。已知H3CC一OCH3 的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此 18O OH 18OH H3C-C-OH 和CH3O的总能量与 一HC一C一OCH3为快速平衡，下列说法正确的是 18O H3CC一OCH3和OH-的总能量之差等于图示总反 应的焓变，D错误。 91 第一部分·专题整合与题型突破 3.(2021·湖南卷·节选)氨热分解法制氢气相关化学键的 解题必备 键能数据 化学键 N=N H-H N-H 1.从两种角度理解化学反应热 能异1 键能E/(kJ·mol厂) 946 436.0 390.8 能量 反应物的 成物的 反应热 总能量 总能量 在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。反 生成物的 反应物的 应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H= kJ 图示 总能量 总能量 ·mol-1 放热反应过程 败热反应过程 △H<0 △H>0 解析：△H=反应物键能总和一生成物键能总和，根据热 微观 宏观 化学方程式以及表格中数据可得△H=390.8kJ·mol厂 ×3×2-(946kJ·mol-1+436.0k·mol-1×3)=+ a表示反应物的活 a表示断裂旧化学键 90.8k·mol-1。 图像 化能； 吸收的能量； 答案：十90.8 分析 b表示活化分子变 b表示形成新化学键 4.(2021·全国甲卷·节选)二氧化碳加氢制甲醇的总反应 成生成物分子放出 释放的能量； 可表示为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)十H2O(g) 的能量； c表示反应热 该反应一般认为通过如下步骤来实现： c表示反应热 DCOz (g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) △H=H(生成物) H(反应物) △H的 △H1=+41kJ·mol-1 △H=∑E(反应物键能)一∑E(生成物键 计算 2CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g) 能) △H2=-90kJ·mol-1 2.“五步”法书写热化学方程式 总反应的△H= kJ·mol1;若反应①为慢反 一写方程式 写山配平的化学方程式 应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填字母)，判断的理由是 一标状态 用s、、5、标明物质的聚集状态 确定反应的温度和下