专题过关检测3 离子反应及氧化还原反应（教参）-【高考前沿】2023高考化学第二轮复习·超级考生备战高考（人教版 新教材 老高考）

离子反应与氧化还原反应《专题三 ClO2的过程中，发生歧化反应，NaClO2既是氧化剂，又 9.“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定 是还原剂，4NaCO,夹4Xe4GiO2,NaCi0,得4e 义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C2的氧 化能力。NaCIO2的有效氯含量为 。(计算结果 NaCl,每生成4 mol CIO2,需消耗5 mol NaClO2,所以每 保留两位小数) 生成1 mol c0,需消耗号mol(即1.25mo)NaCI0。 解析：NaCIO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl-,则 产生的气泡的成分为CO2,反应的化学方程式为NaH 1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4mol,1 nol Cl2 CO3+NaHSO4—CO2个+Na2SO4+H2O。(3)“84消 被还原为C1时得到离子的物质的量为2mol,故1g 毒液”遇到酸性清洁剂能发生氧化还原反应：CO十C1 4 +2H+C12个十H2O,C12有毒，故“84消毒液”不能和 NaCIO,得到电子的物质的量为g0.5mol,根据“有效氣 酸性清洁剂混用。1O00kg溶液中NaOH溶液的质量为 含量”的定义可知，NaClO2的有效氣含量为1.57。 m(NaOH)=1000kg×1%=10kg,设反应中消耗Cl2的 答案：1.57 质量为xkg,则： [名师点拨] 2NaOH+Cl2 -NaCl+NaClO+H2O 陌生情境中氧化还原反应方程式的书写方法 80 71 根据题目中的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物 80 7x kg x kg 0 (1okg+9xkg)】 判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断 10 出氧化产物和还原产物 需要NaOH溶液的质量为 30% 3 0 (10+咒：)kg。溶流的质量=NaOH溶流的质量十C 按“氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物”写出方程式， 的质量，1000kg=9(10+0-)kg+xkg,解得≈208。 并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学 答案：(1)2C2十Hg0—HgCL2+Cl2O 计量数 0 (2)1.25 NaHCO3+NaHSO -CO2+Na2SO4 根据元素守恒，补充其他反应物或产物，一般为水、酸()或 +H2O 碱(OH) (3)C10-+C1-+2H+C12↑+H20203 [专题过关检测3] 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意） C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” 1.下列应用不涉及氧化还原反应的是 D.《周易参同契》中“胡粉（碱式碳酸铅）投火中，色坏还 A.小苏打用作食品膨松剂 为铅” B.工业合成氨实现人工固氮 解析：A草木灰主要成分为K2CO3,碳酸钾水解显碱 性，水解反应不是氧化还原反应，A符合题意；“熬胆矾铁 C.烟气脱硫(SO2)生产硫酸 釜，久之亦化为铜”涉及到的反应为Fe置换CuSO4中的 D.利用铝热反应焊接钢轨 Cu,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合 解析：A小苏打用作食品膨松剂，发生分解反应，生成碳 题意；“丹砂(HgS)烧之成水银”即HgS受热分解生成S 酸钠、二氧化碳和水，反应前后元素化合价不变，不是氧 和Hg,“积变又还成丹砂”即S和Hg又化合生成HgS, 化还原反应，A项选；工业合成氨实现人工固氨，是氨气 有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意： 和氢气反应生成氨气，是氧化还原反应，B项不选；烟气脱 “胡粉（碱式碳酸铅）投火中，色坏还为铅”即碱式碳酸铅 硫(SO2)生产硫酸，SO,转化为硫酸，是氧化还原反应，C 受热分解生成铅单质，有元素化合价的变化，属于氧化还 原反应，D不符合题意。 项不选；利用铝热反应焊接钢轨，是铝和氧化铁反应生成 3.下列有关溶液中离子存在和转化的表达不合理的是 氧化铝和铁，是氧化还原反应，D项不选。 ( 2.(2022·重庆调研)下列文献记载内容不涉及氧化还原反 A.中性溶液中不可能大量存在Fe3+、K+、C1、SO 应的是 ( B.离子方程式2Ca2++3HCO3+3OH-—2CaCO3 A.《本草纲目》中“令人以灰（草木灰）淋汁，取碱浣衣” +CO号-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水 B.《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 反应 29 第一部分·专题整合与题型突破 C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中 解析：CA.H2S是弱电解质，需体现在方程式中，Cu+ 一定不能大量存在K+、I、Mg2+、NO3 +H2S-CuS￥十2H+,A错误； D.[NH4Al(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:1时发生的反 B.硝酸有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe