专题3 离子反应及氧化还原反应（教参）-【高考前沿】2023高考化学第二轮复习·超级考生备战高考（人教版 新教材 老高考）

专题三 离子反应与氧化还原反应 ·考问一离子反应 明确考向 CO⅓或SiO3-+2H20+2CO2(过量)一H2SiO3￥+ 2HCO3,C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与 1.(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的 NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，由于H+与OH结 离子方程式书写正确的是 合能力强于NH,H+恰好完全反应，反应的离子方程式 A.碱转化为酸式盐：OH+2H++CO -HCO 为Ba2++20H+2H++S0-BaS04Y+2H20, +2H2O D正确。 B.碱转化为两种盐：2OH-+C12CIO+C1-+H2O 3.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的 C.过氧化物转化为碱：2O号+2H2O一4OH-+O2↑ 判断和分析均正确的是 () D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3十2H+—H2SiO3 粒子组 判断和分析 +2Na 解析：B向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可 不能大量共存，因发生反 以转化成酸式盐，离子方程式为CO2十OH—HCO3, Na、AI3+、C1、 应：AI++4NH3·H2O 故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和 NH3·H2O AlO+4NH 次氯酸钠两种盐，其离子方程式为C2十2OH—CI +2H2O +CIO十H2O,故B正确；纳的过氧化物为Na2O2,不能 拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要 不能大量共存，因发生反 H、K、 写成离子，故D错误。 B 应：2H++S2O -SY S20、S07 2.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为 +SO2个+H2O ( Na、Fe3+ A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-十2H+一H2S个 能大量共存，粒子间不 C B.明矾溶液与过量氨水混合：A13+十4NH3+2H2O一 SO、H2Og 反应 AlO2 +4NH Ht,Nat、 能大量共存，粒子间不 C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O一 CI、MnO4 反应 HSiO3+HCO3 解析：BAI3+与NH3·H2O反应产生A1(OH)3沉淀， D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH,HSO4溶液以 不产生A1O2,A错误：H+与S2O不能共存，发生反应 体积比1：2混合：Ba2++2OH+2H++SO? 的离子方程式为2H++S2O号—S↓+S02↑+H20, BaSO4￥+2H2O B正确；Fe3+可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误； 解析：D硝酸具有强氧化性，可以将S2氧化为S单质， 酸性条件下，MnO4可将Cl-氧化为Cl2,D错误。 自身根据其浓度大小还原为NO或NO2,反应的离子方 程式为4H++2NO3+s2-一S￥+2NO2◆+2H20 解题必备 或8H++2NO3+3S2--=3S↓+2NO↑+4H2O,A错 1.离子方程式的正误判断 误；明矾在水中可以电离出A13+,可以与氨水中电离出 离 的OH发生反应生成A1(OH)3,但由于氨水的碱性较 易溶解 限定条件，如“少量 两 “过量” 弱，生成的AI(OH)3不能继续与弱碱氨水发生反应，故 易电离的 易 程 两注意 符号使用““↓” 反应的离子方程式为AI3++3NH3·H2O—AI(OH)3￥ 强电解质 十3NH,B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中 的 原子守恒 通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入 漏写反应 两 误 电荷守恒 的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方 漏巧条件 漏 恒 得失电了守恒 程式为SiO号+H20+CO2(少量)一H2SiO3￥+ 断 22 离子反应与氧化还原反应/一专题三 2.突破离子共存的四大题设“陷阱”_3.掌握常见离子的检验 （1)常见阳离子的检验 条件常见表述误点点拨┌产生蓝色沉淀，说明含Cu^2+ →产生红褐色沉淀，说明含Fe^4 类型 加入NaOH|先产生白色沉淀，然后变成灰绿色， Cu’+、Fe+、Fe+、溶液最后变成红褐色，说明含F_e^2- “无色”MnO_4等有色离子不产生白色沉淀，继续加NaOH溶液， 沉淀又溶解，说明含AT+ ______能大量存在→微热有气体生成，说明含NH_；4 液 常]“常温下pH=1”或溶液显酸性或碱性加入KSCN溶液，一为红色，说明含Fc^3+ 见「“常温下pH=13”│溶液显酸性或碱性溶液无明显变化，加入氯水后变 红色，说明含Fe^2 只能是氧化性离子和（2)常见阴离子的检验 件_“因发生氧化还原反│气原性离子不能大量加入BaCl_2溶液后生成白色沉淀，再加 共存，并不是其他离子c01^1入稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味 应而不能大量共存”反应，同时要注意溶液的气体…。…………-…… 加