10.2.2 溶液酸碱度的表示法——pH教案—2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH 【学习目标】 （1）了解pH是表示溶液酸碱度的一种方法。 （2）能正确使用pH试纸测定溶液的酸碱性。 （3）了解溶液的酸碱度的重要意义。 （4）通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质酸碱性的强弱。 （5）用pH试纸测定一些液体的pH以及溶液酸碱度在生产生活中的重要意义，体会化学与人类生产、生活的密切联系，从而增强环保意识。 【学习重点】能正确使用pH试纸测定溶液的酸碱性。 【学习难点】能准确测定一些液体的pH，了解溶液的酸碱度的重要意义。 【教学流程】 ( 创设情境 ) ( 准备实验用品 ) ( 人们生活的物质世界处于不断变化之中 ) ( 导入新课 ) ( 讲解观察的要点 ) ( 实验导学 ) ( 建立化学变化、物理变化的概念等 ) ( 合作探究 ) ( 课堂小结 ) ( 归纳总结本节所学内容 ) ( 本节知识的练习并布置作业 ) ( 检测反馈，布置作业 ) 【教学设计】 1、 创设情境 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？那浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？若分别装入两个未贴标签的试剂瓶中，你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？ 二、新课导入 【引言】 可能不行，石蕊作为一种常用的酸碱指示剂，只能区分溶液是酸性还是碱性的。但不能准确的表示溶液酸碱性的强弱程度。今天我们将要学习的新内容就是如何更加准确的表示溶液酸碱性的强弱程度，溶液酸碱度的表示法—pH。 【板书】 3．溶液酸碱度的表示法——pH。 【板书】通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？ 【归纳、讲解】溶液酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。 溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。 酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强。 中性溶液pH＝7； 碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强。 【过渡】测定pH最简便的方法——用pH试纸。 【讲解】用pH试纸测定pH的方法： 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。 【活动与探究1】指导学生正确使用pH试纸检测生活中常见物质的pH：（1）白醋（2）肥皂水（3）糖水【结论】（1）白醋pH<7，显酸性 （2）肥皂水pH>7，显碱性 （3）糖水pH＝7，为中性溶液 【分析】把pH试纸使用的注意事项： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差； （3）一般用pH试纸测出的pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。 【展示】还有一种pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH值的仪器。 （教师提出实验要求，指导完成探究报告） 【学生活动】学生思考：溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。 【提问】NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 【回答】 由于氯化钠溶液是中性的，pH =7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。 【学生活动】学生思考：（1）平时我们接触到的物质哪些是酸性的，哪些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？ （2）肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？ 【展示】生活中常见物质的pH 【阅读】指导学生阅读教材第63页，了解溶液酸碱度的重要意义： （1）化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内； （2）农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； （3）雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。通过测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。 指导学生进行教材第64页的活动与探究。 【活动与探究2】溶液酸碱度对头发的影响 上课之前让各小组把准备好的头发放到不同pH的溶液中，但至少要留一根，便于比较。 观察浸泡在不同pH溶液中