第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元训练卷 一、单选题 1．已知，NH3催化氧化反应为①4NH3 (g)+ 5O2 (g)4NO(g) + 6H2O(g)，反应过程中存在副反应②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)和③2NO2 (g)N2O4(g) ，向2L的反应器加入4mol的NH3和足量的氧气，2min后检测到反应器中有0.2 mol NO、0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4 ，则用NH3表示反应①的化学反应速率为 A．0.25mol·L-1·min-1 B．0.125mol·L-1·min-1 C．0.3mol·L-1·min-1 D．0.15mol·L-1·min-1 2．一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 ①增加C的量 ②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．温度为时，在三个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应：正反应吸热。实验测得：、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 ①达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 ②达平衡时，容器中比容器中的大 ③达平衡时，容器中的体积分数小于 ④当温度改变为时，若，则A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 4．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：H2O+Cr2O(aq，橙色)2CrO(aq，黄色)+2H+(aq)。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数的表达式为K= B．加水稀释重铬酸钾溶液，所有离子浓度均减小 C．向橙黄色的重铬酸钾溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，溶液变为橙色 D．由于Ag2CrO4难溶于水，向重铬酸钾溶液中滴加AgNO3溶液，溶液的pH值减小 5．体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 6．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。下列不正确是 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％ C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 7．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是 A．O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低 D．t=c时反应处于平衡状态 8．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2+3H2 2NH3，2 min时测得剩余N2为1 mol，此时化学反应速率表示正确的是 A．v(NH3)=0.25 mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.75 mol·L-1·s-1 C．v(NH3)=1 mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 9．下列说法正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③化学反应的实质是原子的重新组合　④化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程　⑤化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞 A．①③④ B．②⑤ C．③④⑤ D．②③④ 10．金(Au)表面发生分解反应：，其速率方程为。已知部分信息如下： ①k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关； ②n为反应级数，可以取整数、分数，如0、1、2、等； ③化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。 在某温度下，实验测得与时间变化的关系如下表所示： t/min 0 20 40 60 80 100 0.100 0.08