3.4沉淀溶解平衡-【乐学寒假】2022-2023学年高二化学寒假作业（人教版2019选择性必修1）

3.4沉淀溶解平衡 【学习聚焦】 1．知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素。 2．知道Ksp的意义，能根据Q和Ksp的大小关系判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。 3．能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并能解决生产、生活和实验中的实际问题。 【知识巩固】 1、 单选题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法中，正确的是 A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B．难溶电解质都是弱电解质 C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水 D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同 2．在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是(    ) A． B．ZnS C．PbS D．CuS 3．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是 A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀 C．同时沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀 4．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 5．一定温度下，在下列物质中，的溶解量最大的是 A．1mo/L溶液 B．2mol/L溶液 C．纯水 D．0.1mol/L溶液 6．常温下三种难溶电解质的溶度积如表所示：则表中难溶盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度大小顺序正确的是 物质名称 氯化银 碘化银 溴化银 溶度积 1.8×10﹣10 1.5×10﹣16 7.7×10﹣13 A．AgCl＞AgI＞AgBr B．AgBr＞AgI＞AgCl C．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgCl＞AgBr＞AgI 7．25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L，该温度下CaCO3的Ksp为（    ） A． B． C． D． 8．欲使的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，可采用的方法是 A．增大pH B．加入固体 C．加入固体 D．加入适量95%乙醇 9．已知部分铅盐的溶度积如表，从溶度积角度分析，沉淀Pb2+时的最佳沉淀剂为 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCrO4 Ksp 1.8×10-8 7.4×10-14 8.0×10-28 2.8×10-13 A．硫酸盐 B．碳酸盐 C．硫化物 D．铬酸盐 10．常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是 A．常温下，a点对应的溶液能再溶解固体 B．c点对应的溶液中、不能形成沉淀 C．加入溶液可以使的减小 D．加入可以使溶液由a点变到b点 11．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是 A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升温可使溶液由b点变为d点 12．t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣8 B．d点有Ag2CrO4沉淀生成 C．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D．加入AgNO3可使溶液由b点变成c点 二、填空题 13．写出下列难溶物溶解平衡方程式和溶度积表达式 难溶物 溶解平衡方程式 Ksp表达式 AgCl _______ _______ AgI _______ _______ Ag2CrO4 _______ _______ 【思考交流】影响溶度积常数大小的因素是什么？根据表格进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？ 14．已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。 (1)现向AgCl的悬浊液中： ①加入AgNO3固体，则c(Cl-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； ②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)_______； ③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)_______； (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是_______； A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，K