3.3盐类的水解-【乐学寒假】2022-2023学年高二化学寒假作业（人教版2019选择性必修1）

3.3盐类的水解 【学习聚焦】 1．理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的方程式。 2．通过实验认识盐类水解的规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 3．了解影响盐类水解平衡的因素，能分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 4．了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 【知识巩固】 1、 单选题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关盐类水解的说法不正确的是 A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．溶液中 D．水解的实质是与电离出的结合生成NaOH 2．常温下，的下列溶液一定呈中性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 3．下列各式中，属于正确的水解反应方程式是 A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．CO+2H2OH2CO3 +2OH- C．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ 4．下列物质不能发生水解的是 A．NH4Cl B．CH3COONa C．KCl D．Na2CO3 5．0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH的大小关系是 A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定 6．关于常温下0.1醋酸钠溶液，下列说法正确的是 A．该溶液中水电离出来的 B．溶液中离子浓度关系： C．该溶液的 D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中： 7．Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是 A． B． C． D． 8．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是 A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体 9．在0.1mol/LFeCl3溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的水解平衡，下列说法中正确的是 A．加FeCl3固体，平衡正向移动，水解程度增大 B．稍微加热，促进水解，c(H+)增大，pH减小 C．加NaOH固体，与铁离子反应，平衡逆向移动 D．通入HCl气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小 10．常温下，的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是（    ） A．酸性依次减弱 B．浓度相同的和能发生 C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是的溶液 D．中和体积和pH均相等的溶液，消耗的最多 11．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①、②、③、④，按由大到小的顺序排列，正确的是 A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①② 12．常温下，用溶液分别滴定20 mL 的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．点②和点③所示溶液中均存在： B．点①和点②所示溶液中： C．点③和点④所示溶液中： D．点①和点②所示溶液中： 二、填空题 13．回答下列问题： (1)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是_______，原因是_______(用离子方程式表示)。若微热溶液，观察到的现象是_______，由此证明碳酸钠的水解是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)溶液中_______2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施有_______(填序号)。 ①加入适量盐酸    ②加入适量固体   ③加入适量固体   ④加热  ⑤加入适量固体 (3)若向滴有酚酞试液的纯碱溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_______，反应的离子方程式是_______。 14．常温下，有两种溶液： ①0.1mol·L-1 CH3COOH溶液　②0.1mol·L-1 CH3COONa溶液。 (1)溶液①的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是___________。 (2)溶液②呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。其原因是___________。(用离子方程式和适当的叙述说明)。 (3)下列说法正确的是___________(填序号)。 a．两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1 b．两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1 c．CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-) 15．NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)常温时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。 ①溶液的Kw=_______，由水电离的c(H+)=_______。 ②溶液中c()+c(NH3·H2O)_______c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“>”、“=”、“＜”)。 (2)80℃时，0.1mol·L-1