2.1化学反应速率 -【乐学寒假】2022-2023学年高二化学寒假作业（人教版2019选择性必修1）

2.1化学反应速率 【学习聚焦】 1．知道化学反应速率的表示方法。 2．了解测定化学反应速率的简单方法。能够进行有关的化学反应速率的简单计算。 3．通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 4．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 【知识巩固】 1、 单选题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．决定化学反应速率的最主要因素是 A．反应物性质 B．浓度 C．温度 D．催化剂 2．铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．用铁粉代替铁片 C．用98%的硫酸代替稀硫酸 D．滴加适量CuSO4溶液 3．对于反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反应速率减慢的是 A．恒压通入He气 B．减小容器容积 C．增加Fe的质量 D．升高体系温度 4．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 6．反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为 A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s 7．在容积不变的密闭容器中存在： 3H2(g) +3CO(g) =CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH<0，其他条件不变时，改变某一 条件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是 A．图I研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图I研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响 C．图II研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响 D．图II研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 8．下列说法正确的是 A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 9．如图曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+ Y(g) 2Z(g) + W(s)  ΔH<0 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 A．加入催化剂 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．减小体系压强 10．设C(s)+CO2(g)2CO(g)    △H>0的反应速率为v1，N2+3H22NH3    △H<0的反应速率为v2，对于这两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 11．在t℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为 a.    b. c.    d. A． B． C． D． 12．实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是 实验编号 温度℃ 酸性溶液 溶液 ① 25 4mL  0.01mol/L 2mL0.1mol/L ② 25 4mL  0.01mol/L 2mL0.2mol/L ③ 50 4mL  0.01mol/L 2mL0.1mol/L A．实验中要记录溶液褪色所需要的时间 B．对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响 C．对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 D．起始时向①中加入固体，不影响其反应速率 二、填空题 13．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，v(C)=0.1mol·L-1·min-1。则： (1)x=___________。 (2)A在5min末的浓度是___________。 (3)前5min内B的反应速率v(B)=___________，D的平均反应速率v(D)=___________。 (4)5min末A的转化率为___________。 14．反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答： (1)增加Fe的量，其正反应速率的变化是_____(填增大、不变、减小，以下