1.2 反应热的计算-【乐学寒假】2022-2023学年高二化学寒假作业（人教版2019选择性必修1）

1.2反应热的计算 【学习聚焦】 1.了解盖斯定律的含义。 2.能进行反应热的简单计算。 【知识巩固】 1、 单选题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．能量变化的同时一定发生了化学变化 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 2．下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．根据盖斯定律，几个热化学方程式中ΔH直接相加即可得目标反应的反应热 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关 3．已知为吸热反应，，其中键的键能分别为，则键的键能为 A． B． C． D． 4．已知完全燃烧7.80g乙炔气体生成 二氧化碳气体和液态水时，释放389.9kJ的热。下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是 A．   B．   C．   D．   5．已知：晶体硅中含有键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热为（    ） 化学键 键能/ 360 436 431 176 A． B． C． D． 6．下列关于反应热的说法正确的是 A．可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，说明此反应为吸热反应 B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反应热为-385.5kJ/mol，说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol-1 C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 7．已知：①    ②    ③    则：的反应热为 A． B． C． D． 8．已知下列热化学方程式： H2O(g)=H2O(l) △H=Q1kJ·mol-1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=Q2kJ·mol-1； C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=Q3kJ·mol-1。 若46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ) A．3Q1+Q2+Q3 B．-(3Q1+Q2+Q3) C．-3Q1+Q2-Q3 D．3Q1-Q2+Q3 9．已知：H2O(g)=H2O(l)    △H1= -Q1kJ·mol-1 C2H5OH(g)=C2H5OH(1)    △H2=-Q2kJ·mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H3=-Q3kJ·mol-1 若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为kJ) A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 10．已知下列热化学方程式：          则液体酒精的燃烧热为 A． B． C． D． 11．已知25℃、101kPa下，石墨、CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O2(g)=CO2(g)      ∆H1=-akJ·mol-1 CO(g) +1/2 O2(g)= CO2(g)    ∆H2=-bkJ·mol-1 C(石墨) + 1/2 O2(g) = CO (g) ∆H3=-ckJ·mol-1 则a、b、c的关系正确的是 A．a= b+c B．a= b-c C．a = c -b D．c= a+b 12．反应：H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH1；N2(g)+O2(g)=NO2(g)   ΔH2；N2(g)+H2(g)=NH3(g)   ΔH3。则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为 A．2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-ΔH3 C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 二、填空题 13．载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的CO2转化为H2O，再通过电解H2O获得O2，实现O2的再生。 已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)   ΔH=-252.9kJ/mol ②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   ΔH=+571.6kJ/mol 请回答： (1)反应②属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)反应①消耗1mol CO2(g)时，反应_______(填“吸收”或“放出”)热量