2023届高三化学一轮复习训练：元素或物质推断题

2023届高考化学一轮训练：元素或物质推断题 1．（2022·全国·高三专题练习）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。 0.01mol·L-1的溶液 X Y Z W pH 12 2 8.5 4.5 (1)X、W的化学式分别为_______、_______。 (2)W在溶液中的电离方程式为_______。 (3)25℃时，Z溶液的pH>7的原因是_______(用离子方程式表示)。 (4)将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______。 (5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为____。 2．（2022秋·广东珠海·高三统考期末）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ① ② ③ ④ ⑨ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ 请回答下列问题： (1)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：_______该元素属于_______区元素。 (2)在标号的主族元素中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是_______。 (3)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：_______(填化学式)。 (4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式_______。 3．（2021秋·云南德宏·高三统考期末）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。 (1)丙的电子式为____。C为____化合物(填“离子”或者“共价”)。 (2)写出反应④的离子方程式：_____。 (3)向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是_____，颜色变化时发生的反应方程式为：_____，下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是_____。 (4)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：_____。 (5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_____(填标号)。 a.碘水      b.氯水 c.Na2SO3溶液     d.KSCN溶液 (6)C溶液中加入过量Al2O3固体的离子方程式为____。 4．（2022春·浙江绍兴·高三统考期末）化合物X在工业、农业生产中都有重要用途，X由4种常见元素组成，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)： 已知：①X的摩尔质量为454g•mol-1；②化合物B常温下是常见的液体；③混合气体C能使品红溶液褪色，气体E能使带火星的木条复燃。 请回答： (1)白色沉淀F的化学式是____。 (2)化合物X的组成元素是____。 (3)混合气体C与足量氯水反应的离子方程式是____。 (4)化合物X高温分解的化学方程式是____。 5．（2022秋·海南儋州·高三校考期末）下表是元素周期表的一部分。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H He 2 ① ② Ne 3 ③ ④ ⑤ ⑥ Ar 请回答下列问题： (1)写出④的元素符号：_______。 (2)①~⑥六种元素的单质相比较，金属性最强的是_______(填元素符号)。 (3)元素①的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。 (4)两种元素的原子半径大小：③_______⑥(填“>”或“＜”)。 (5)硫的原子结构示意图：_______。 6．（2022秋·湖南郴州·高三统考期末）下表列出了周期表短周期中7种元素有关数据： 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径(nm) 0.077 0.110 0.102 0.152 0.186 0.071 0.099 最高价态 +4 +5 +6 +1 +1 0 +7 最低价态 -4 -3 -2 0 0 -1 -1 根据上表信息，回答下列问题： (1)元素①在周期表中的位置_______，元 素③的原子结构示意图_______。 (2)元