第2章 化学键 化学反应规律 分层练习 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 分层练习2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列物质的电子式书写正确的是 (　　) 2、下列有关电池的说法不正确的是(　　) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 3、已知N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋181.5kJ·mol－1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解，若用分别表示O2、N2、NO，则在固体催化剂表面分解NO的过程可用如图表示，下列说法正确的是（ ） A．从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处 B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 C．该反应中NO分子浓度越大，分解速率越快 D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率，并且该反应的ΔH也不变 4、某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,则该反应的原电池组成正确的是(　　) 选项 A B C D 正极 Zn Cu Ag Cu 负极 Cu Zn Cu Fe 电解质溶液 CuCl2 CuSO4 H2SO4 ZnCl2 5、决定化学反应速率的主要因素是(　　) A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面积 D．反应物的浓度 6、一定条件下的密闭容器中，在下列四种状态下，可逆反应2X(g) ===Y(g)＋3Z(g)达到平衡状态的是(　　) 反应速率 A B C D v(正)/(mol·L－1·min－1) v(X)＝2 v(X)＝1 v(X)＝1 v(X)＝2 v(逆)/(mol·L－1·min－1) v(Y)＝2 v(Y)＝1.5 v(Z)＝1.5 v(Z)＝2 7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是（   ） A. 加入少量的硫酸钠固体          B. 加入硝酸钠固体 C. 滴加少量硫酸铜溶液           D. 改用浓硫酸 8、所谓自热火锅即不用火和电，只需要水和加热包通过化学反应加热食材即可食用的速食火锅。使用起来十分方便，只需要将食材包打开放到上半部分的盒子里面，然后将水和自热包加入下半部分的盒子内，等待10～20分钟，美味的火锅即可食用。自热包的化学物质最合适的选择是(　　) A．浓硫酸　　B．生石灰 C．熟石灰 D．氯化钠 9、现有如下几种说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;②根据电离方程式HClH++Cl-判断,HCl分子里存在离子键;③ H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢原子、氯原子,而后氢原子、氯原子形成离子键的过程。其中正确的说法是 (　　) A.①②③　　B.都不正确　　C.③　　D.① 10、下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应的是(　　) A．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ B．2H2＋O22H2O C．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 D．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 11、根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是（ ） A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B．2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 D．2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ 12、反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（   ） A. 降温               B. 减压          C. 减少E的浓度     D. 加压 13、下列关于化学键的说法正确的是 (　　) A.共价化合物中只存在共价键 B.离子化合物中只存在离子键 C.只含共价键的物质一定是共价化合物 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 14、一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如图： 下列说法错误的是（ ） A．反应①中1molFe至多还原1.5molMnO2 B．重金属主要在滤渣2中 C．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离 D．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属