2.1.2 原子核外电子的排布-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（苏教2019选择性必修2）

第2课时 原子核外电子的排布 目标导航 1．能举例说明原子核外电子排布的构造原理。 2．能电子排布式和轨道表示式表征1~36号元素基态原子的核外电子排布。 知识精讲 知识点01 构造原理 电子是按照一定顺序填充的，________一个能级之后再填下一个能级，这个规律称为构造原理。原子核外电子的排布遵循构造原理的三大内容：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。 1．能量最低原理 (1)能量最低原理 原子核外电子先占据________的轨道，然后依次进入________的轨道，这样使整个原子处于_________的状态。 (2)原子核外电子排布的轨道能量顺序 电子所排的轨道顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、____、4p、5s、_____、5p、6s、_____、_____、6p、7s……，这是实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。 2．泡利不相容原理 每个原子轨道上最多容纳_____个自旋状态不同的电子。 3．洪特规则 (1)原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占在________________上，且自旋状态________，这样整个原子的能量________。 (2)特例：能量相同的原子轨道在________ (如p6和d10)、________(如p3和d5)和________(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。这称为洪特规则特例。 【即学即练1】在d轨道中电子排布成，而不排成，其直接的根据是(　　) A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．原子轨道能量顺序 D．洪特规则 知识点02 原子核外电子排布的表示方法 1．电子排布式 (1)电子排布式 用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数，例如： 15P：________________________ 19K：________________________ (2)简化的电子排布式 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子已达到________________结构的部分写成“原子实”，以相应________________________符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。例如： 16S：________________________ 21Sc：________________________ (3)外围电子排布式 外围电子又称价电子，对主族元素而言，外围电子就是最外层电子。例如： 8O：________________ 13Al：________________ 2．轨道表示式 将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为轨道表示式。例如Al的轨道表示式为： 【即学即练2】按要求填空： （1）Cu的原子结构示意图为________________。 （2）P的外围电子排布式为_________________。 （3）Ni的电子排布式为____________________。 （4）N的轨道表示式为_____________________。 （5）X元素的外围电子排布式是4s24p5，X的元素符号是__________。 【即学即练3】写出下列微粒的电子排布式和外围电子排布式： （1）Fe ______________________________ _________________________ （2）Fe2+ _____________________________ __________________________ （3）As_______________________________ _________________________ （4）Cu2+ _____________________________ ___________________________ 【即学即练4】某元素的原子基态时有7个电子处于3d轨道上，则该元素的原子序数为______，该元素原子的d轨道上的未成对电子有______个。 【即学即练5】某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为_______________；轨道表示式为______________________；外围电子排布式为___________；该元素的元素符号是______。 知识点03 原子光谱与光谱分析 1．原子光谱形成原因 在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量______的状态。 当处于能量最低状态的原子______能量后，电子能从能量______的轨道跃迁到能量_____