考点3 化学反应中的热（核心考点归纳）-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（苏教版2020必修第二册）

考点3 化学反应中的热 【核心考点梳理】 一、放热反应与吸热反应 1．放热反应与吸热反应 (1)放热反应：放出热量的化学反应，如燃烧反应、中和反应等。 (2)吸热反应：吸收热量的化学反应，如高温下煅烧石灰石等反应。 2．化学能与热能转化的实验探究 (1)镁与盐酸反应 实验操作 实验现象 实验结论 产生大量气泡、温度计指示温度升高 镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，该反应放出热量 (2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应 实验操作 实验现象 实验结论 a.有刺激性气味气体产生 b．用手摸烧杯底部有冰凉感觉 c．用手拿起烧杯，玻璃片黏结到烧杯的底部 d．烧杯内反应物成糊状 化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应吸收热量 【典型例题】 例1．（2022春·新疆克拉玛依·高一克拉玛依市高级中学校考期末）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．与的反应属于放热反应 B．与盐酸的反应属于放热反应 C．能量变化是化学反应的基本特征之一 D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量 例2．（2022春·四川资阳·高一校考期中）下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是 A． B． C． D． 例3．（2022春·山西运城·高一校考阶段练习）在25℃、101 kPa下，1 mol白磷(P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(P)完全燃烧放出的热量关系如下图所示。由此判断，下列说法正确的是 A．由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应 B．由红磷转化为白磷是放热反应 C．由红磷转化为白磷是吸热反应 D．等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量多 【核心归纳】 (1)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应(如炭的燃烧)，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应（如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应）。 (2)化学反应都伴随着物质与能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。 (3)化学反应中能量变化的原因 宏观解释——反应物与生成物的总能量不同。 宏观解释 放热反应示意图 吸热反应示意图 微观角度——反应物断键吸收的能量与生成物成键释放的能量不同。 微观解释 反应物、生成物中化学键的变化关系 能量 变化 断裂旧化学键吸收的总能量＜形成新化学键释放的总能量 放出 能量 断裂旧化学键吸收的总能量 ＞形成新化学键释放的总能量 吸收 能量 二、热化学方程式 (1)概念：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。 (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 (3)实例： 8 g CH4气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出445 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1。 【典型例题】 例1．（2022春·河北保定·高一定州市第二中学校考期末）可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示： 已知：S-F键，F-F键的键能分别为、。则等于 A． B． C． D． 例2．（2022春·河北沧州·高一校考阶段练习）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1 B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1 C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1 D．CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1 【核心归纳】1．热化学方程式的书写步骤及要求 2．“五看”法判断热化学方程式的正误 一看方程式是否配平； 二看各物质的聚集状态是否正确；三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确；四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”；五看反应热的数值与化学计量数是否对应。 (3)在热化学方程式中，要标明所有物质在反应条件下的状态(气态、液态、固态分别用g、l、s表示)。反应放出或吸收的热用ΔH表示，负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下反应吸热。 3．ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和 三、燃料燃烧释放的能量 1．燃料的热值 在一定条件下单位质量的可燃物完全燃烧所放出的热，单位是kJ·g－1。 2．燃料使用的现状与问题 (1)当前我国使用最多的能源：化石燃料，即煤、石油、天然气。 (2)化石燃料需亟待解决的问题： (3)解决燃料燃烧存在问题的研究方