3.4.1配合物课件 2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

情境导入 资料：据新华网统计，我国每年死于煤气中毒的人数近3000人，排在交通事故和生产事故的后面第三位。 情境导入 第三章 第四节 配合物与超分子 第一课时 配合物 学习目标 素养目标 一、发展宏观辨识与微观探析化学学科核心素养； 二、培养实验探究与创新意识的化学学科核心素养。 知识目标 一、知道配位键的特点，认识简单配合物的成键特征； 二、认识配位键与共价键、离子键的异同，能用配位键描述、解释实验现象。 活动一：探秘配合物的成键特点 无水硫酸铜 硫酸铜溶液 CuSO4∙5H2O 任务一：请同学们利用老师提供的实验用品，小组讨论，设计实验方案探究颜色变化的原因 活动一：探秘配合物的成键特点 实验试剂 无水硫酸铜粉末、氯化铜固体、硫酸钠固体、氯化钠固体、溴化铜固体、溴化钠固体 活动一：探秘配合物的成键特点 交流分享 CuSO4 ① Na2SO4 ② CuCl2 ③ NaCl ④ CuBr2 ⑤ NaBr ⑥ 物质 颜色 蓝色 无色 蓝色 无色 蓝色 无色 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ Cu2+的颜色为蓝色 活动一：探秘配合物的成键特点 交流分享 Cu2+的颜色为蓝色，但一定与水分子有关。 物质 颜色 蓝色 无色 绿色 无色 蓝色 无色 NaCl CuBr2 NaBr Na2SO4 CuSO4 CuCl2 疑问：氯化铜浓度大的时候为什么是绿色？ 活动一：探秘配合物的成键特点 【信 息1】：熔融硫酸铜为无色液体 任务二：请同学们从水分子和铜离子结构的角度，分析颜色变化的原因 Cu2+ 3d9 H:O:H : : 提供孤电子对 (电子给予体) 提供孤电子对 (电子接受体) 【信 息2】Cu2+ + 4H2O = [Cu(H2O)4]2＋（蓝色）。 Cu OH2 H2O H2O 2+ OH2 活动一：探秘配合物的成键特点 配位键：“电子对给予-接受”键，是一类特殊的共价键 形成条件 一方能给予孤电子对 另一方能接受电子对（有空轨道） NH3、H2O、Cl－、SCN－等。 H+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Al3+、Fe、Ni等 配位化合物：通常把金属离子或原子(中心原子或离子)与某些分子或离子(配体)以配位键结合形成的化合物成为配位化合物，简称配合物 探究活动二：再探配合物在水溶液中的行为 演示实验 逐滴加入氨水 任务三：小组合作，分析溶液变成深蓝色的原因，并设计实验验证猜想 加氨水至过量 氢氧化铜具有两性 Cu2+与氨分子作用的结果 Cu2+、SO42-与氨分子作用的结果 探究活动二：再探配合物在水溶液中的行为 逐滴加入 NaOH溶液 加NaOH溶液至过量 CuSO4 实验结论：深蓝色溶液是Cu2+与氨水中微粒作用的结果 放入一根 光亮的铁钉 无明显实验现象 加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 实验验证 氢氧化铜具有两性 Cu2+参与形成使溶液呈深蓝色的微粒 SO42-未参与形成使溶液呈深蓝色的微粒 探究活动二：再探配合物在水溶液中的行为 阳离子 [Cu(NH3)4]2＋ （深蓝色） 任务四：请你根据氨水中微粒和铜离子的结构，写出使溶液呈深蓝色的微粒的化学式。 中心离子 配位数 外界 内界 [Cu(NH3)4]SO4·H2O 配体 符号表征 蓝色晶体 阴离子 SO42- 加95%乙醇 总反应：[Cu(H2O)4]2＋+ 4NH3 [Cu(NH3)4]2＋ + 4H2O 配体发生了转化 探究活动二：再探配合物在水溶液中的行为 拓展延伸 思考交流：[Cu(H2O)4]2＋+ 4NH3 = [Cu(NH3)4]2＋ + 4H2O该转化为什么可 以发生呢？ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2＋ [Cu(H2O)4]2＋ Cu2+ + 4H2O 配离子中配体可以相互转化的原因：配位键有强有弱，弱配位键更容易转化 为强配位键 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ NH3 Cu NH3 H3N NH3 2+ 稳定性 < 探究活动二：再探配合物在水溶液中的行为 得出结论 4NH3 + [Cu(NH3)4]2+ 溶质 溶剂 4H2O + [Cu(H2O)4]2+ [Cu(H2O)4]2+ SO42- H2O [Cu(NH3)4]2+ SO42- H2O 溶液变 深蓝色 导致变化 1 配合物外界完全电离 2 配合物内界的电离非常微弱，存在电离平衡 3 配合物中的配体可以相互转化 CuSO4= SO42-+ Cu2＋ [Cu(H2O)4]2+ Cu2++4H2O 溶液变蓝色 导