第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷 一、单选题 1．在2L密闭容器中充入6molA(g)和4molB(g)，在一定条件下发生反应：，5s末达到平衡。达到平衡时，生成2molC，经测定D的浓度为1mol·L-1，下列判断正确的是 A．x=4 B．B的平衡转化率为50% C．5s内， D．平衡时A的浓度为1.50mol·L-1 2．合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法错误的是 压强/MPa 温度/℃ 催化剂 平衡时氨的体积分数 能斯特方案 5 685 铂粉 0.96% 哈伯方案 20 550 铀 8.25% 现代方案 20 500 铁催化剂 19.1% A．上述方案中原料应循环利用 B．铁催化剂在500℃左右催化效能最好 C．平衡时，的体积分数取决于催化剂的选择 D．寻找温和条件下的催化剂可以作为合成氨工业发展方向 3．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。 B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小 4．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是 A．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 B．向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C．饱和食盐水既可除去氯气中的氯化氢气体，又可以减小氯气的溶解度 D．向溶液中滴加浓硫酸能使溶液颜色由橙色变为黄色 5．硫酸工业制法中，反应之一为：。 科学家分析其主要反应机理如下 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：…… 反应中的能量变化如图。下列说法中不正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为： B．使用作为反应催化剂，降低了反应的活化能 C．通入过量空气，可提高的平衡转化率 D．温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果 6．一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态的是 A．体系压强不再变化 B．的浓度不再变化 C．容器内气体总质量不再变化 D．生成的与消耗的物质的量比为1∶1 7．温度为时，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中仅发生反应(正反应吸热)。实验测得：v(正)，v(逆)，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度/ 物质的平衡浓度/ I 0.6 0 0 0.2 II 0.3 0.5 0.2 A．若容器I两分钟达到平衡，则0~2分钟反应速率 B．达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比4:5 C．容器II中起始时速率v(逆)>v(正) D．若改变温度为，且，则 8．丙酮()碘化反应为。兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。 序号 褪色时间/s ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 20 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出的推理不合理的是A．实验①中， B．由实验①②可知，越大，反应速率越快 C．由实验①③可知，越大，反应速率越慢 D．由实验①④可知，越大，反应速率越快 9．体积恒定的密闭容器中发生反应：   ，其他条件不变时，下列说法正确的是 A．升高温度可使平衡正向移动 B．增大压强可使化学平衡常数增大 C．移走可提高CO的平衡转化率 D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率 10．在密闭容器中发生反应：，下列情况不能说明反应已达平衡状态的是 A．的物质的量浓度不再变化 B．、、的物质的量之比为2∶1∶2 C．的质量不再变化 D．单位时间内生成2的同时生成1mol 11．在不同条件下，按投料比进行反应：  ，并测定实验数据。 一定条件下，CO2转化率为13.68%，CH3OH产率(甲醇的物质的量/起始CO2物质的量)为4.12%。 ②一定压强下，相同时间，CH3OH产率随温度变化的数据图如下。 下列说法不正确的是 A．与①相同条件下，提高与的比例，可以提高的转化率 B．由①可推测，制取过程中无副反应发生 C．由②可推测，480～520K，温度升高，速率加快是产率升高的原因 D．由②可推测，温度升高产率降低的可能原因是平衡逆向移动 12．下列叙述及解释正确的是 A．　，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．　，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．，在平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向