2.2.2 炔烃 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

(2) 炔 烃 学习目标： 1.了解炔烃的物理性质的变化与碳原子数目的关系。 3.掌握乙炔的性质，理解炔烃的化学性质 2.掌握乙炔的实验室制法 第二节 烯 烃、炔 烃 二、炔烃 乙炔是最简单的炔烃！ CnH2n－2 (n≥2) 1. 概念： 分子里含有碳碳三键的不饱和烃称为炔烃。 ①碳碳三键 ②“不”饱和 关键词： 2. 单炔烃的通式： [指分子中只含一个—C≡C—的链烃] 2 1.乙炔的分子结构 C2H2 分子式： 电子式： 结构式： 结构简式： 空间结构： 直线型，键角:180° (一)乙炔的分子组成和结构 H—C≡C—H C ● × H ●●● ●●● C ● × H CH≡CH 注意： —C≡C—不能旋转 乙炔分子中的碳原子均采取 杂化，碳原子和氢原子之间均以 (σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以 (1个σ键和2个π键)相连接。 sp 单键 三键 2.乙炔的物理性质 (P35) 纯的乙炔是无色、无臭的气体。 密度比空气稍轻 微溶于水，易溶于有机溶剂。 思考：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？ 排水法收集 (C2H2相对分子质量:26) 3. 乙炔的实验室制法： 2).反应原理： 1).原料： CaC2 俗名:电石 碳化钙(CaC2)、水 拓展: ●●● C C Ca2+ 2 ×● ●●● ×● 离子化合物 CaC2 + 2H2O  C2H2↑+ Ca(OH)2 电石的制备： 电石(主要成分CaC2) H OH + H OH C≡ C Ca2+ 2 ×● ×● HC≡CH ↑ + Ca(OH)2 CaO+3C === CaC2+CO↑ 电炉 高温 反应过程分析： [∴乙炔俗称电石气] 3).反应装置： 固+液 气体 (放热反应) (课本P35-36) 问题：下列制气装置分别可以制备哪些气体？ O2、NH3、CH4 H2、CO2 H2 Cl2、HCl C2H4 制备乙炔可以利用那一套装置？ √ 改进 ? × 3. 乙炔的实验室制法： 3).反应装置： 固+液 气体 (课本P35-36) 实验注意事项: 2.导管口塞棉花： ? 饱和食盐水 ①使用饱和食盐水代替水 ②控制饱和食盐水的滴加速度 1.为了获得平稳的乙炔气流 防止产生的泡沫涌入导管 实验要点: 3. CuSO4溶液的作用： 1.用饱和食盐水代替水,缓解反应速率;同时用分液漏斗,以控制流速. 2.导管口塞棉花：防止产生的泡沫涌入导管 电石中含有少量杂质 杂质可与水作用 除去乙炔中混有的H2S、AsH3 、 pH3等气体 H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 CuSO4会与AsH3 、 pH3发生氧化还原反应 除杂原理 4.禁用启普发生器： ①反应剧烈，难控制 ③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 ②反应放热，易使启普发生器炸裂。 [CaS、砷化钙(Ca3As2)、磷化钙(Ca3P2)等] 记住 H2S AsH3 PH3 3. 乙炔的实验室制法： (课本P35-36) CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物： 1．ZnC2水解生成（ ） 2．Al4C3水解生成（ ） 3．Mg2C3水解生成（ ） 4．Li2C2水解生成（ ） C2H2 迁移练习： C2H2 CH4 C3H4 解题思路：元素化合价不变 【拓展：乙炔的工业制取】 2CH4 CH≡CH +3H2 1500 ℃ 工业制法——甲烷裂解法 4. 乙炔的化学性质 P36 H—C≡C—H C% = 92.3% 褪色 褪色 黑烟 实验内容 实验现象 (1)将饱和NaCl溶液滴入盛有电石的烧瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的CCl4溶液的试管中 (4)点燃纯净的乙炔 反应剧烈，放热，有气体产生 酸性KMnO4溶液褪色 4. 乙炔的化学性质 实验内容 实验现象 (1)将饱和NaCl溶液滴入盛有电石的烧瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的CCl4溶液的试管中 (4)点燃纯净的乙炔 反应剧烈，放热，有气体产生 酸性KMnO4溶液褪色 溴的CCl4溶液褪色 4. 乙炔的化学性质 实验内容 实验现象 (1)将饱和NaCl溶液滴入盛有电石的烧瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中 (3)将纯净的乙炔