2.1化学反应速率 强化训练 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 能力提升/强化训练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列措施是为了增大化学反应速率的是 A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．工业合成氨时加入催化剂 D．自行车车架镀漆避免生锈 2．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 3．，在V2O5存在时，该反应的机理为(快)、(慢)。下列说法正确的是 A．反应速率主要取决于V2O5的质量 B．V2O5是反应的中间产物 C．逆反应的活化能大于198 D．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 4．下列示意图表示正确的是 A．甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B．乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C．丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂 D．丁图中HI分子发生了有效碰撞 5．一定温度下，在溶液中发生反应：。已知某时刻的浓度为，后变为。下列叙述不正确的是 A．内 B． C．内增加了 D．内浓度增加 6．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 C．化学反应速率为指反应经过1min后，某物质的浓度是 D．化学反应速率是指一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量 7．在气体反应中，能使反应物活化分子百分数增大的方法是 ①增大反应物的浓度②增大压强③升高温度④移去生成物⑤加入催化剂 A．③④ B．③⑤ C．②③ D．②⑤ 8．一定温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A．缩小容器的体积使压强增大 B．恒容条件下，充入H2 C．恒容条件下，充入一定量的C D．恒压条件下，充入He 9．已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是 A．该反应的反应热 B．曲线II加入了催化剂，反应速率加快 C．反应物的总键能小于生成物的总键能 D．如果该反应生成液态，则放出的热量增大 10．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．正反应的活化能小于逆反应的活化能 B．比稳定 C．该异构化反应的 D．使用催化剂可以改变反应的活化能 11．有关化学反应速率的认识，正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：，下列叙述错误的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应是熵减且吸热因此属于非自发反应 C．向容器中加入氩气，反应速率不变 D．加入催化剂，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大 13．下列说法中，正确的是 A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．同一原子1s、2s的电子云半径相同 C．原子核外电子发生跃迁属于化学变化 D．同一原子中没有运动状态完全相同的电子 14．用3g块状大理石与0.1mol/L盐酸反应制取CO2气体，下列措施不能提高反应速率的是 A．将大理石研碎 B．再加入少量块状大理石 C．改用0.3mol/L盐酸 D．适当升高温度 15．下列说法错误的是 A．当碰撞的分子具有足够的能量适当的取向时，才能发生化学反应 B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D．活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应 16．将4molA气体和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)，2s后测得C的浓度为0.8mol∙L-1，下列说法正确的是 A．用物质A表示的反应平均速率为0.8mol∙L-1∙s-1 B．用物质B表示的反应的平均速率为0.2mol∙L-1∙s-1 C．2s时物质A的转化率为40% D．2s时物质B的浓度为0.6mol∙L-1 17．现有两支盛有溶液的试管，在其中一支中加入少量，迅速产生气体，放出大量的热。下列与相关图像正确的是 A． B． C． D． 二、填空题 18．CO用于处理大气污染物N2O的原理为CO(g)+N2O(g)CO