2023年中考化学专题训练不含杂质的化学方程式计算

2023年中考化学专题训练——不含杂质的化学方程式计算 一、单选题 1．取一定质量的碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质为16g，其中钙元素质量分数为50%。下列判断不正确的是 A．生成4g二氧化碳气体 B．原来碳酸钙的质量为20g C．剩余16g固体中含有氧化钙5.1g D．剩余16g固体中加入稀盐酸无明显现象 2．将wg由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为g，则混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比为 A．168：79 B．42：11 C．84：79 D．无法确定 3．含硫物质大量燃烧易污染大气。为防治污染，某工厂设计了治污方法，同时还可得到化工产品，其工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．大气中的SO2会引起硫酸型酸雨而危害人体健康 B．该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的SO2 C．稀硫酸、硫酸铁可看作该过程的催化剂 D．理论上，每消耗6.4tSO2，需要通入1.6t的O2 4．两份等质量的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为 A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．3:8 5．在反应 中，已知A和B的相对分子质量之比为2：1，当8gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.8gD，则生成C的质量为 A．7.1g B．8.8g C．14.2g D．22g 6．实验室有Na2CO3和K2CO3的固体混合物70g，加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到76.6g，则原混合物中含金属元素的质量为 A．34 g B．6.6g C．36g D．61g 7．工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是 A．铁元素的质量分数：M>FeO B．整个制氢气过程中无需尾气处理 C．理论上每得到2gH2，消耗的碳的质量：6g<m（C）<12g D．流程中需要不断添加的物质是H2O、C和FeO 8．在化学反应A+3B=2C+3D中，已知8gA跟0.3gB恰好完全反应生成2.7gD。又知B的相对分子质量为2，则C的相对分子质量为 A．18 B．28 C．40 D．56 9．在化学反应中，A、B两种物质恰好完全反应时的质量比为4:3，若生成C和D共21g，则反应消耗B的质量为 A．6 g B．9g C．12g D．16g 10．实验室有以下两种途径制取铜： （1） （2） 假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两种途径相比较，说法正确的是 A．消耗等质量的H2SO4 B．消耗等质量的 CuO C．得出金属活动性Zn>（H）>Cu D．涉及的反应都为置换反应 二、计算题 11．氯化钠是化工生产中重要的原料。工业生产中利用电解饱和食盐水制取氢氧化钠和氯气，其反应的化学方程式为。若电解含氯化钠11.7t的饱和食盐水，理论上最多可生产氢氧化钠的质量为多少？ 12．向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，反应的化学方程式为：。计算：吸收64t二氧化硫理论上需要氧化钙的质量______。 13．北京冬奥会中首次大量使用安全消毒剂二氧化氯(ClO2)，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得，2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。请计算：7.1kgCl2完全反应，理论上最多能生成ClO2的质量__。 14．利用化学反应H2+2Na2NaH可实现氢气的存储，计算23kg金属钠最多可吸收氢气的质量____。(要求写出计算过程)。 15．军事上用氢化锂（LiH）作氢气发生来源。请计算40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。（温馨提示：反应的化学方程式为LiH + H2O= LiOH + H2↑）。 16．氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑。计算制取20 kg H2至少需要CaH2 的质量_____。（写出计算过程及结果） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、测得剩余固体的质为16g，其中钙元素质量分数为50%，则钙元素的质量为16g×50%=8g，则反应前碳酸钙的质量为8g÷（ ）=20g，则生成二氧化碳气体的质量为20g-16g=4g，故选项说法正确； B、反应前碳酸钙的质量为8g÷（）=20g，故选项说法正确； C、设生成氧化钙的质量为x， x≈5.1g，故选项说法正确； D、根据以上分析可知，剩余16g固体中含有碳酸钙，剩余16g固体中加入稀盐酸，会产生气泡，故选项说法错误。 故选：D。 2．B 【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵受热分解生成氨气、