2023届高三化学一轮复习题：工业流程题

2023届高考化学一轮复习题：工业流程题 1．（2022·广西柳州·统考模拟预测）某炉渣主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 已知：“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐。在上述实验条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全()的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： (1)产生的“尾气”是___________。 (2)在“分步沉淀”时先加氨水调节pH=5，此时过滤所得滤渣主要成分是___________；再向滤液中加入氨水调pH=11.4，此时“母液①”中的浓度为___________。 (3)“水浸渣”的主要成分为、和___________；“酸溶”时，转化为进入溶液，则发生反应的化学方程式为___________。 (4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，“水解”生成沉淀，该反应的离子方程式是___________。 2．（2022·江西景德镇·统考二模）某废钯催化剂主要含Pd、活性炭、SiO2、Al2O3、Fe3O4、CuO、ZnO。其一种回收利用工艺如图所示。回答相关问题。 (1)焙烧的目的_______。 (2)浸出后Pd以PdCl形式存在，写出对应的离子方程式_______。 (3)已知Cu2+和Zn2+易与氨水形成Cu(NH3)和Z(NH3)，则滤渣2的化学式为_______。 (4)除杂后Pd以Pd(NH3)形式存在，沉钯时得到的是(NH4)2PdCl4， 写出沉钯时对应的离子方程式_______。 (5)若还原时生成1mol Pd，则理论上需要消耗N2H4的质量为_______。 (6)工业上制备乙醛是在PdCI2—CuCl2催化下用氧气氧化乙烯制备。写出该反应的化学方程式_______。 该反应过程复杂，可简单用下列3个反应表示，将反应②补齐。 ①C2H4+ PdCl2+ H2O= CH3CHO+ Pd+2HCl ②_______； ③4CuCl+O2+4HCl=4CuCl2+2H2O 3．（2022·四川凉山·统考三模）次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀银、镍、铬等，工业上以泥磷(主要含有P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的流程如下图所示： 已知：(1)P4与碱反应生成相应的次磷酸盐和PH3；(2)具有极强的还原性。 回答下列问题： (1)已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则NaH2PO2是_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 (2)写出P4与NaOH溶液反应的化学方程式_______。 (3)尾气中的PH3可被NaClO氧化为NaH2PO2，氧化1mol PH3需要NaClO_______g。 (4)滤渣1主要含有_______；通入CO2调节pH后会得到两种沉淀，分别是_______，写出生成其中一种沉淀的离子反应方程式_______。 (5)净化时加入Ag2SO4溶液等用以除去其中的Cl-，原理是_______，加入Ag2SO4过多会使产率降低，原因是_______。 4．（2022·新疆·校考一模）利用“铁脱络-化学沉淀法”回收电镀废水中镍的流程如图。 已知：①废水中镍主要以NiR2络合物形式存在，其在水溶液中存在平衡：NiR2(aq)⇌Ni2+(aq)+2R-(aq，有机配体)K=1.6×10-14。 ②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15。 ③“脱络”(指NiR2转化成Ni2+)过程中，反应历程如下： i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH ii.R-+·OH=OH-+·R iii.H2O2+2·OH=O2↑+2H2O (1)·OH的电子式为_______，其中氧元素的化合价为_______价。 (2)①根据·OH与H2O2的反应历程，分析“脱络”时加入的Fe2+的作用机制：_______。 ②实验测得H2O2加入量对溶液中镍回收率的影响如图所示。由图可知，当加入H2O2的量为_______g·L-1时，镍回收效果最好；当加入H2O2的量较大时，镍回收回率下降，可能的原因是_______。 (3)常温下，若“脱络”后的废水中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，“沉淀”时先加入NaOH至溶液的pH=_______，使Fe3+恰好沉淀完全(Fe3+浓度为10-6mol·L-1，忽略溶液体积变化)，此时_______(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。 (4)取100mL某电镀废水利用上述流程回收镍，得到2.325gNi(OH