2023届高考化学一轮训练题——物质结构与性质

2023届高考化学一轮训练题——物质结构与性质 1．（2022·广东实验中学模拟预测）CuInS2是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题： (1)49In的价层电子排布式为_______。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为(HO)mSOn，解释H2SO4酸性更强的原因_______。 (3)H3O+中不存在的作用力有_______(填标号)，H3O+的空间构型为_______。 A．配位键　　　B．离子键　　　C．共价键　　　D．氢键 (4)配合物A结构如图所示。 ①配合物A与足量盐酸反应生成CuCl2和_______； ②若在配合物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则下列Cu的杂化方式中正确的是_______。 A．sp2　　　　　　B．sp3　　　　　　C．dsp2 (5)CuInS2(相对分子质量为Mr)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为NA，则CuInS2晶体的密度为_______g·cm-3(列计算式)，图b为Cu原子沿z轴方向向x-y平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置_______(用“●”表示S原子)。 2．（2022·浙江·湖州市教育科学研究中心一模）中国科学家于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中发现的“嫦娥石”，是一种磷酸盐矿物，其理想化学式为(Ca8Y)□Fe(PO4)7(“□”表示晶体存在缺陷)。 请回答： (1)基态Fe2+价层电子的轨道表示式为______。 (2)的空间结构为______，其中P采取______杂化方式；能与Fe3+形成无色的[Fe(PO4)2]3−，其中与Fe3+配位的原子是______(填元素符号)。 (3)PCl5是白色晶体，其晶胞结构如图所示。 PCl5熔融时形成一种能导电的液体。 ①若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为______g/cm3(列出计算式，1pm＝1×10−10cm)。 ②经测定，该晶体中P-Cl的键长只有198pm和206pm两种，写出P-Cl键长为206pm的粒子的化学式______。 3．（2022·福建·一模）福州大学徐艺军教授团队通过光催化还原CO2，将其合成一碳化合物(CO、HCOOH、CH4、CH3OH等)。常见的无机非贵金属光催化还原CO2的催化剂有CuO、Cu2O、CuxCoyOz、NiO等。回答下列问题： (1)铜元素的焰色反应呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为_______。 A．577~492nm        B．597~577nm        C．622~597nm (2)基态Cu2+的价电子排布式为_______。 (3)HCOOH、CH4、CH3OH三种物质中碳原子杂化形式有_______，催化CO2还原的过程中可能产生，该离子的空间构型为_______。CO可与金属镍形成四面体构型分子Ni(CO)4，CO中与Ni形成配位键的原子是_______。 (4)NiO、FeO属于离子晶体，已知r(Ni2+)>r(Fe2+)，则熔点NiO_______(填“＜”或“>”)FeO，原因是_______。 (5)CuxCoyOz还是一种新型的电极材料，其晶胞结构如图。该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，晶体中Co3+占据O2-形成的八面体空隙，其化学式为_______。 4．（2022·四川成都·模拟预测）在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。 (1)铜副族位于周期表_______区，基态Cu原子的价电子排布式为 _______。 (2)向溶液中滴加少量氨水，反应现象为_______。继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式_______。的空间构型为_______，中心原子S的杂化方式为_______。 (3)中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_______，中三种元素电负性由大到小排序为_______。 (4)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。I-的配位数为_______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______(填标号)。 a.几何因素　　　     b.键性因素　　       　c.电荷因素 (5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体，Cu原子处于晶胞面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原