2023届高考化学一轮训练——化学反应原理综合题

2023届高考化学一轮训练——化学反应原理综合题 1．（2022·四川达州·高三期末）大气污染物(、、、等)的治理，成为化学研究的热点问题。 (1)已知与在催化剂表面转化为无害气体能量变化过程如图所示， 该反应的热化学方程式为_______，该反应分两步进行：第一步：，第二步反应式为___________。 (2)在恒温恒容密闭容器中进行：   ①下列说法能说明上述反应一定达平衡状态的是_______。 A．容器内混合气体的压强保持不变 B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．的状态 D．容器内与的比值保持不变 ②一定温度下，将一定量的活性炭和加入容器中发生上述反应，反应进行到达平衡，此时的体积分数为30%，该反应的平衡常数K=_______，若后升高温度，达到新平衡时，容器中、、的浓度之比为，则△H_______0(填“>”或“<”)，其理由_______。 (3)利用如图所示装置(电极均为石墨电极)可同时吸收工业尾气和。 ①若乙为甲烷燃料电池，则A电极上的反应式为_______。 ②透过交换膜的离子是_______，C电极上的反应式为_______。 2．（2022·湖南·益阳平高学校高三期末）某脱硝技术的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ∆H 该过程中发生的副反应如下：(平衡常数的数据为773K时的数据)           (1)主反应的_______kJ/mol，773K时的平衡常数K=_______ (2)在密闭体系中进行上述实验，在不同温度下反应相同的时间，各组分的浓度如图所示，则图中曲线的斜率绝对值的大小_______(填“能”或“不能”)代表反应进行的快慢。图中a、b、c三点中，的生成速率最大的点是_______ (3)主反应用到的催化剂中主要含有Fe、Mn、Ni等金属元素。将催化剂溶解，得到含有、、等离子且浓度均为0.01mol/L的溶液。现用溶液沉淀与来回收。则溶液中的离子浓度应控制在什么范围_______(其中、、的分别为、、) (4)电解法也是脱硝常用的方法。如图所示的电化学装置，反应时，左边区域产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。当铁电极消耗5.6g时，理论上可以处理含量为6.9%的废水_______g 3．（2022·辽宁朝阳·高三期末）二氧化碳的捕获、利用是实现碳中和的一个重要战略方向。回答下列问题： (1)已知：常温下，反应CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)能自发进行。则该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应；上述反应达到平衡后，若其他条件不变，增大CaO的用量，CO2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： 反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ·mol-1 反应II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1 ①将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。 不同温度和压强下，CH3OH平衡产率如图所示。则图中的压强p1____(填“＞”“=”或“＜”)p2，推断的依据是____。 ②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应I、II均达到化学平衡，CO2转化率为25%，且生成等物质的量的CH3OH和CO，则该温度下反应II的平衡常数的值为_____(用分数表示)。 (3)调节溶液pH可实现工业废气中CO2的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=11时，c(H2CO3)：c(HCO)：c(CO)=1：____：____。(用Ka1、Ka2表示) (4)电解CO2制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：____。 4．（2022·陕西·大荔县教学研究室高三期末）将转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间变化情况如表所示，并根据数据绘制图象如图。 时间 3 1.5 09 a 0.6 0 1.5 2.1 2.4 2.4 (1)在前内，以的浓度变化表示的化学反应速率是_______；能加快此反应速率的措施有_______(任一个措施)。 (2)a=_______；A点的正反应速率_______(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率。 (3)平衡时，的浓度为_______；体系的压强与始反应的压强之比为_______。 (4)可以作燃料电池的燃料。燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之。燃料电池由、空气(氧气)、(电解质溶液)构成。下列说法正确的是____