5.2.3 硝酸和酸雨的防治 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 氮及其化合物 第3课时 HNO3和酸雨的防治 【学习目标与核心素养】 学习目标 1、能运用氧化还原反应知识掌握硝酸的氧化性。 2、明白硝酸在相关反应中体现的性质，知道硝酸的保存方法。 3、知道SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。 核心素养 1、通过学习硝酸的性质以及原子守恒法、电子守恒法的应用，培养出学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过酸雨的形成及防治认识化学对人类的作用，培养出学生科学态度与社会责任的化学核心素养。 四.硝 酸 NH →NO→NO →HNO ↑←←←←←NO 3 2 3 + 硝酸是一种强酸,具有酸的通性, 能与碱及碱性氧化物等反应…… 硝酸又是一种强氧化性酸,它与金属反应一般不生成氢气,…… 3 色、有 气味的液体。 沸点(83℃)， 挥发 知识梳理 一. 硝酸的物理性质 纯HNO3: 常用浓HNO3 : 能与水以任意比互溶，在空气中遇水蒸汽形成白雾。 69％，15.6mol/L，呈黄色 发烟硝酸 : 98％以上 写离子方程式时要“拆” 对比： 常用浓硫酸：98% 写离子方程式时“不拆” 发烟硫酸 : 含SO3，98.3％以上 易 刺激性 无 低 4 二.硝酸的化学性质 硝酸是强氧化性酸，且浓度越大氧化性越强 1、硝酸具有酸的通性: HNO3 H++NO3 紫色的石蕊试液 稀硝酸：只变红 浓硝酸：先变红后褪色 无论浓、稀硝酸与金属反应均不能产生氢气 浓硝酸具有更强氧化性 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 +H2O 强酸制弱酸 注意 (实验室制CO2可以用稀硝酸) 酸的通性 ? 2、硝酸的不稳定性： 4HNO3 4NO2↑+O2↑ +2H2O △ 或光照 1）为什么久置的浓硝酸呈黄色？ 硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！ 3）浓硝酸该如何保存？ 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！ 刚倒出来 久置后 2）久置浓硝酸如何恢复无色？ 通入O2或加水 硝酸浓度越大越不稳定 HNO3 4NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3 二.硝酸的化学性质 1、硝酸具有酸的通性: 6 硝酸泄漏 1、酸的通性: HNO3 H++NO3 2、不稳定性： 4HNO3 O2↑ + 2H2O + 4NO2↑ △ 或光照 3、强氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性 由于HNO3中的N +5价，处在最高价， 故硝酸具有较强的得电子能力…… 且浓度越大氧化性越强：浓HNO3>稀HNO3 二. 硝酸的化学性质 硝酸是强氧化性酸，且浓度越大氧化性越强 8 ①.硝酸能氧化大多数金属（除金、铂外）: 铜与浓、稀硝酸的反应 反应激烈，铜片溶解，产生红棕色气体，溶液变为蓝绿色。 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应较缓慢，铜片逐渐溶解，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色， 溶液变为蓝色。 现象？ 现象？ ①.硝酸能氧化大多数金属（除金、铂外）: 3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O Cu+4H++2NO3— = Cu2++2NO2 +2H2O 铜与浓、稀硝酸的反应 结论： 浓、稀硝酸均具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。 且氧化性：浓HNO3>稀HNO3 浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO 足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? (3)反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况? (1)一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)随着反应进行，硝酸由浓变稀，则发生： 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜。 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 思考题 1、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，当加入一种盐后，铜粉溶解，溶液呈蓝色，同时有气体逸出（ ） A、Na2CO3 B、K2SO4 C、KNO3 D、Fe2(SO4)3 3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O √ 解析：硫酸提供H+， KNO3 提供NO3-，相当溶液中有稀HNO3 2、把3mol铜粉投入含4molHNO3和1molH2SO4的稀溶液中，